1. El fertilizante sulfato de amonio [(NH4)2SO4.] se prepara mediante la reacción entre amoniaco
(NH3) y ácido sulfúrico. ¿Cuántos kg de NH, se necesitan para producir 1 tonelada de (NH4)2SO4?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El fertilizante sulfato de amonio [(NH4)2SO4] se prepara...
El fertilizante sulfato de amonio [(NH4)2SO4] se prepara mediante la reacción entre amoniaco (NH3) y ácido sulfúrico:
espero te ayude
¿Cuántos Kg de NH3 se necesitan para producir 1.00 x (10)5 Kg de (NH4)2SO4?
Explicación:
Dada la ecuación química que representa la reacción de Amoniaco y Ácido Sulfúrico para producir Sulfato de Amonio, se calcula la cantidad de amoniaco necesaria para producir una Tonelada de sulfato de amonio. El resultado obtenido es: 257,6 kg NH₃
Ecuación química:
2 NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
Peso molecular (NH₄)₂SO₄ = 132 g/ mol
Peso molecular de NH₃ = 17 g/mol
De la ecuación química tenemos que:
2 moles (34 g) de NH₃ producen 1 mol (132 g ) de (NH₄)₂SO₄
A partir de 34 kg de NH₃ se producen 132 kg de (NH₄)₂SO₄
( 34 kg NH₃/ 132 kg (NH₄)₂SO₄ ) × 1000 kg (NH₄)₂SO₄ = 257,6 kg NH₃
Se requieren 257,6 kg NH₃ para producir 1 Tonelada de sulfato de amonio.
Más información relacionada a este tema:
https://brainly.lat/tarea/13555877
