1. Dos litros de oxígeno contenidos en un recipiente ejercen una presión de 90 milímetros de mercurio y 2 litros de nitrógeno contenidos en otro recipiente ejercen una presión
de 45 mm de Hg ,a la misma temperatura del anterior. ¿Cuál es la presión total si los dos gases se mezclan en un recipiente del mismo volumen? aiudaa
Respuestas a la pregunta
La presión total de la mezcla de los dos gases nitrógeno y oxígeno es de 0.18 atm
¿Qué es la presión total en una mezcla gaseosa?
La presión total que ejerce una mezcla gaseosa es la suma de las presiones parciales de cada componente de la mezcla. Esto se establece en la ley de Dalton de las presiones parciales, ya que se asume que cada gas ocupa todo el volumen del recipiente que los contiene y ejerce su presión individualmente. Su expresión es:
Pt= ∑Pp
Las presiones parciales pueden ser calculadas a partir de la ecuación fundamental de los gases ideales.
P V = n R T
datos
V oxigeno= 2 L
P oxigeno= 90 mm Hg * 1 atm/ 760 mm Hg=0.12 atm
V nitrógeno= = 2 L
P nitrógeno= 45 mm Hg * 1 atm /760 mm Hg = 0.06 atm
Como los gases nitrógeno y oxigeno no reaccionan químicamente se cumple que:
Pt=Pp1+Pp2
Pt= 90 mm Hg +45 mm Hg = 135 mm Hg / 760 = 0.18 atm
Para conocer más de la presión total de una mezcla de gases consultar https://brainly.lat/tarea/12708939
#SPJ1
