1. Diferencien cada una de las uniones químicas..
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Uniones Químicas
Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos.
Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces
químicos.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban
separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos
en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.
Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza
como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta
configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último
nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Esteprincipio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en
muchos casos.
Distintos tipos de enlaces
Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus
átomos.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.
Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas
en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.
Unión iónica
Se llama así a la unión entre un metal y un no metal. Los metales al ponerse en contacto con un no metal
tienen la tendencia a ceder electrones (todos los que tenga en el último nivel). Los no metales tienen
tendencia a recibir electrones (todos los que necesite para alcanzar a tener 8 electrones en el último
nivel). Recuerda que la cantidad de electrones (partículas con carga negativa) y de protones (partículas
con carga positivas) son iguales, por lo tanto si un metal pierde electrones, es decir, cargas negativas,
queda con exceso de cargas positivas y si el no metal recibe electrones, es decir, cargas negativas, queda
con exceso de cargas negativas. Ya no son átomos, porque al no ser neutros se transforman en iones. Es
decir un ion es un átomo cargado eléctricamente. Puede ser :
Ejemplo: el sodio le cede el electrón de su último nivel al clorUnión covalente
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los
elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen
tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica
de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones
de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de
cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de
manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente
moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos
por un enlace covalente.
Unión metálica
Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son
compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad
térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.
La mayoría de los metales son sólidos cristalinos en los cuales se presentan los iones cargados
positivamente y una nube de electrones que se mueve con facilidad. Las fuerzas electrostáticas de
atracción entre los átomos cargados positivamente y la nube de electrones se conoce con el nombre de
enlace metálico.
