1. Determine la molaridad de una solución de 63,2 g de ácido fórmico(HCOOH) en 500 ml de solución. 2. Cuántos g de HCl se necesitan para preparar 500 ml de una solución 0,2N? 3. Cuánto debemos añadir de agua a 60 ml de solución de Sal Glauber al 15% para obtener una solución al 10% PLISSS, ES PARA MAÑANAAAA
Respuestas a la pregunta
1. La molaridad está expresada en la cantidad de moles de soluto contenidos en litro de solución.
Tenemos 63,2 g de ácido fórmico. Determinamos los moles:
63,2 g 1 mol/46g = 1,37 mol HCOOH
Pasamos los mL a L:
500 mL x 1 L/1000mL = 0,5 L
Molaridad = 1,37 mol/0,5L
Molaridad = 2,74 mol/L
Respuesta: 2,74 M
2. La normalidad está expresada en la cantidad de equivalentes de soluto contenidos en litro de solución.
1 mol HCl → 1 equivalente
Peso molecular HCl = 36,5 g/mol
500 ml x 1 L/1000ml = 0,5 L
0,2 N se puede expresar así → 0,2 eq/L → ésto por el concepto breve que te di de normalidad.
Hallamos los gramos de HCl:
0,2 eq/L x 0,5 L x 1 mol/1 eq x 36,5 g/mol = 3,65 g de HCl
Aquí solo multipliqué 0,2 x 0,5 x 36,5 → por si tienes dudas.
3. Para éste ejercicios usamos la fórmula de las diluciones:
C1xV1 = C2xV2
Donde:
C1 = concentración 1
V1 = volumen 1
C2 = concentración 2
V2 = volumen 2
Reemplazamos:
15% x 60 ml = 10 % x V2
V2 = 15x60/10
V2 = 90 ml
Ésto quiere decir que el volumen total de la solución es 90 ml, el ejercicio nos pide lo que se debe añadir de agua.
Si teniamos 60 ml, para llegar a 90 ml, se añadió 30 ml de agua.
90 - 60 = 30 ml de agua.
SALUDOS!