Question

1. Determine el volumen que ocupará un gas que se encuentra a una presión de 587
mmHg, si a una presión de 690 mmHg su volumen es igual a 1500 cm3
.

Solución V1 = 1763.2 cm3

2. Un gas recibe una presión de 2 atm y ocupa un volumen de 125 cm3. Calcular la
presión que debe soportar para que su volumen sea de 95 cm3.

Solución P2 = 2.63 atm

3. Una masa de oxigeno gaseoso ocupa un volumen de 50 cm3

a una temperatura de
18 °C y a una presión de 690 mmHg. ¿Qué volumen ocupará a una temperatura de
24 °C si la presión recibida permanece constante?

Solución V2 = 51.03 cm3
4. Calcular la temperatura absoluta a la cual se encuentra un gas que ocupa un
volumen de 0.4 litros a una presión de una atmosfera de presión, si a una
temperatura 45 °C 0cupa un volumen de 1.2 litros a la misma presión.

Solución T1 = 106 °K
5. Un gas encerrado en un recipiente mantiene una temperatura de 22 °C y tiene una
presión absoluta de 3.8 atm. ¿Cuál es la temperatura del gas si su presión absoluta
es de 2.3 atm?

Solución T2 = 178.55 °K
6. Determinar el volumen ocupado por un gas que se encuentra a una presión absoluta
de de 970 mmHg a una temperatura de de 57 °C, sí al encontrarse a una presión
absoluta de 840 mmHg y a una temperatura de 26 °C su volumen es de 0.5 litros.

Solución V2 = 0.48 litros

alguien que me ayude de favor​

Answer 1

Explicación:

Ejercicio#1:

Aplicando la Ley de Boyle:  P₁*V₁=P₂*V₂

Donde:

P₁=587mmHg

P₂=690mmHg

V₁=?

V₂=1500cm³

Por lo tanto:

$V_{1}=\frac{P_{2}*V_{2} }{P_{1}}$

sustituyendo:

$V_{1}=\frac{690mmHg*1500cm^{3} }{587mmHg}\\\\V_{1}=1763,2cm^{3}$

Ejercicio#2:

Aplicando la Ley de Boyle:  P₁*V₁=P₂*V₂

Donde:

P₁=2atm

V₁=125cm³

P₂=?

V₂=95cm³

Por lo tanto:

$P_{2}=\frac{P_{1}*V_{1} }{V_{2}}$

sustituyendo:

$P_{2}=\frac{2atm*125cm^{3} }{95cm^{3} }\\\\P_{2}=2,63atm$

Ejercicio#3:

A presión constante, se aplica la Ley de Charles: $\frac{V_{1} }{T_{1} }= \frac{V_{2} }{T_{2} }$

Donde:

V₁=50cm³

T₁=18°C+273=291K

V₂=?

T₂=24°C+273=297K

Por lo tanto:

$V_{2}=\frac{T_{2}*V_{1} }{T_{1}}$

sustituyendo:

$V_{2}=\frac{297K*50cm^{3} }{291K}\\\\V_{2}=51,03cm^{3}$

Ejercicio#4:

A presión constante, se aplica la Ley de Charles: $\frac{V_{1} }{T_{1} }= \frac{V_{2} }{T_{2} }$

Donde:

T₁=?

V₁=0,4L

V₂=1,2L

T₂=45°C+273=318K

Por lo tanto:

$T_{1}=\frac{T_{2}*V_{1} }{V_{2}}$

sustituyendo:

$T_{1}= \frac{318K*0,4L}{1,2L} \\\\T_{1}= 106K$

Ejercicio#5:

Se aplica la Ley de Gay Lussac: $\frac{P_{1} }{T_{1} }= \frac{P_{2} }{T_{2} }$

Donde:

T₁=22°C+273=295K

P₁=3,8atm

T₂=?

P₂=2,3atm

Por lo tanto:

$T_{2}=\frac{P_{2}*T_{1} }{P_{1}}$

sustituyendo:

$T_{2}= \frac{2,3atm*295K}{3,8atm} \\\\T_{1}= 178,55K$

Ejercicio#6:

Se aplica la Ley de Gases Ideales: P₁*V₁/T₁=P₂*V₂/T₂

Donde:

T₁=57°C+273=330K

P₁=970mmHg

V₁=?

P₂=840mmHg

T₂=26°C+273=299K

V₂=0,5L

Por lo tanto:

$V_{1}=\frac{P_{2}*V_{2}*T_{1} }{P_{1}*T_{2}}$

sustituyendo:

$V_{1}= \frac{840mmHg*330K*0,5L}{970mmHg*299K} \\\\V_{1}= 0,48L$

Espero te sirva.. :)