Question

1) Determinar el peso de un átomo de (S).

Answer 1

Debemos de guiarnos por la constante de Avogadro, cuyo valor es 6.022x10^23. De acuerdo con la relación de Avogadro, por cada mol de una sustancia existen 6.022x10^23 moléculas o átomos de dicha sustancia.

Debemos aclarar otras relaciones. Sabemos que 1 mol de azufre pesa aproximadamente 32.06 unidades de masa; por eso se maneja la proporción como g/mol para las masas atómicas. Ya tenemos las relaciones necesarias:

1 mol de S - 6.022x10^23 átomos de S

1 mol de S - 32.06 g S

Como puedes observar, ambas relaciones manejan a 1 mol de S como referencia. Entonces, podemos establecer que 6.022x10^23 átomos tienen una masa de 32.06 g.

32.06 g S - 6.022x10^23 átomos de S

Ahora, con una simple regla de tres podemos determinar el peso de un átomo de S:

32.06 g S - 6.022x10^23 átomos de S

n g S - 1 átomo de S

n = (32.06)/(6.022x10^23) = 5.3238x10^-23 g de S

Por lo tanto, 1 átomo de azufre tiene una masa aproximada de 5.3238x10^-23 g.

Espero te sea de gran ayuda. Saludos.