Question

1. Determinar el % en peso de Cloro (Cl) presente en los siguientes compuestos:
a. Cloruro de Sodio (NaCl)
b. Cloruro de Magnesio (MgCl2)

2. Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire.

3. Una muestra de gases contiene CH4, C2H6 y C3H8. Si la presión total es de 1,50 atm y la fracción molar de cada gas son 0.36; 0.294; 0.341; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases.

4. Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg. Calcular el volumen que ocuparía la misma masa de gas, cuando la presión es de 300 mmHg.

5. El volumen de un gas es de 200 ml a 1,5 atmósferas y 20 °C. Si la presión permanece constante. ¿Qué temperatura hay que aplicarle para que el volumen aumente a 300ml?

Answer 1

  
   Datos :

    1 )   % peso de Cl  = ? 

           a )   NaCl                

                Solución :   

                                Na = 23 * 1   = 23

                                Cl =  35.5 * 1 = 35.5 
                                                Pm = 58.5 g / mol

                              % Cl =  ( 35.5 g / 58.5 g ) * 100 = 60.68 % Cl.


           b)  MgCl₂       

                               Mg = 24 g * 1 =  24 g

                               Cl = 35.5 g * 2= 71 g 
                                                         _____
                                                  Pm = 95 g / mol.


                               % Cl =  ( 71 g / 95 g ) * 100

                              % Cl =  74.73 % Cl


    2)  Datos :

            Pp N = 0.80 atmósferas

            Pp O = 0.20 atmósferas

            Ptotal =? 

              Solución :

                                P total = Pp N  + Pp O 

                                P total = 0.80 atm   +  0.20 atm

                                P total = 1 


      3 ) Datos:


           P total = 1.50 atm

           X CH₄ = 0.36

           X C₂H₆ = 0.294 

           X C₃H₈ = 0.341

         Pp CH₄ =?

         Pp C₂H₆ =?

         Pp C₃H₈ =?

           Solución :


                         Pp CH₄ = XCH₄ * Ptotal = 0.36 * 1 50 atm = 0.54 atm 


                         Pp C₂H₆ = XC₂H₆ * Ptotal =0.294 * 1.50 atm= 0.441 atm


                         Pp C₃H₈ = XC₃H₈ * Ptotal = 0.341 * 1.50 atm= 0.471 atm


     
    3) Datos : 


         V₁ = 600 ml

         P₁ = 800 mm Hg

         V₂ = ? 

         P₂ = 300 mm Hg 

                   Solución :

                            Formula:

                           V₁ * P₁ = V₂ * P₂

                                  V₂ = V₁ * P₁ / P₂ 

                                  V₂ = 600 ml * 800 mm Hg / 300 mm Hg

                                  V ₂ = 1600 ml


       5 ) Datos :

              V₁ = 200 ml

              P₁ = 1.5 atm

             T₁ =  20 °C + 273 = 293 °K

             Presión constante

             T₂ =? 

             V₂ = 300 ml


         Solución :


                             V₁ * T₂ = V₂ * T₁ 

                                    T₂ = V₂ * T₁ / V₁

                                    T₂ = 300 ml  *  293 °K  /  200 ml

                                    T₂ = 439.5 °K