Question

1. Determina la cantidad de moles de NH3 que se obtuvieron a partir de 8.1 gramos de N2


2. Determina la cantidad de gramos del NH3, que se obtuvieron a partir de 26 gr de H₂


N2 + H2 -> NH3​

Answer 1

Respuesta:

Ejercicio 1: 0.57 mol NH3

Ejercicio 2: 147.602 g NH3 g

Explicación:

Ejercicio 1:

El primer paso es balancear la ecuación:

N2 + 3H2 → 2NH3

Masa molar de NH3: 17.031 g/mol

Masa molar de N2: 28,0134 g/mol

Moles de NH3: ?

Partimos de 8.1 g N2$(\frac{1 mol N2}{28.0134 g N2})$$(\frac{2 mol NH3}{1 mol N2})$= 0.57 mol NH3

Ejercicio 2:

g NH3: ?

Masa molar H2= 2 g/mol

Partimos de 26 g H2($(\frac{1 mol H2}{2 g H2})$$(\frac{2 mol NH3}{3 mol H2} )$$(\frac{17.031 g NH3}{1 mol NH3})$= 147.602 g NH3