1)describir las principales propiedades del agua.
2)¿que son los enlaces puentes de hidrógeno?.
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Respuestas a la pregunta
•Su flotabilidad en estado sólido (hielo) (Fig.2)
•Sus propiedades de capitalidad y tensión superficial
•Su marcada propiedad solvente (Fig.3) y
•Su relación activa con la química dé protones y electros
2.-El puente de hidrógeno es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza carga-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno"), que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno. La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es significativamente menor a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típico es solo 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular. Estos enlaces pueden ocurrir entre moléculas (intermolecularidad), o entre diferentes partes de una misma molécula (intramolecularidad).
Respuesta:
1 .describir las principales propiedades del agua.
La fórmula química del agua es H₂O, un átomo de oxígeno ligado a dos de hidrógeno. La molécula del agua tiene carga eléctrica positiva en un lado y negativa del otro. Debido a que las cargas eléctricas opuestas se atraen, las moléculas del agua tienden a unirse unas con otras.
En el vacío, k = 1; para el agua, k = 78,5 (Tabla 4). Este gran valor de k, derivado de la polaridad de la molécula de agua, hace posible que las sustancias formadas por la asociación de dos componentes cargados (más notablemente, el cloruro de sodio) se disocien fácilmente en el agua y que todas las sustancias polares vean su fuerzas de atracción y repulsión disminuidas. Además, la presencia de iones disueltos en el agua da como resultado un marcado aumento de su conductividad eléctrica; de otro modo, el agua se comportaría esencialmente como un medio no conductor debido a la obvia falta de iones nativos en su estado puro.
2¿que son los enlaces puentes de hidrógeno?.
El puente de hidrógeno es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza carga-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno"), que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno. La energía de un enlace de hidrógeno (típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es significativamente menor a la de los enlaces covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típico es solo 20 veces más fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular.
Explicación: