1. DESCRIBIR 3 MODELOS ATOMICOS. ESQUEMATIZAR 2. INDICAR TODAS LAS PARTES DE UNA REACCION QUIMICA 3. ¿QUE SON Y COMO SE CLASIFICAN LAS UNIONES QUIMICAS? EJEMPLIFICAR 4. ¿Qué SON LOS COMPUESTOS QUIMICOS Y COMO SE CLASIFICAN? 5. DESARROLLAR LOS SIGUIENTES TERMINOS: MOLARIDAD, NORMALIDAD, MOLALIDAD 6. ¿Qué SIGNIFICA NOMENCLATURA? ¿Cómo ES LA NOMENCLATURA EN OXIDOS E HIDRUROS? 7. EXPLICAR Y RELACONAR LA SIGUIENTE FRASE CON LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUIMICA: "NADA SE CREA, NADA SE DESTRUYE, TODO SE TRANFORMA" 8. QUE ES UN CATALIZADOR QUIMICO 9. COMPLETAR LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUÍMICAS: 02+Ca= CO2+H20= H2+N2=
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
mira no Se puede ver todo tomarle una de mi
2ÍNDICE TEMÁTICO
¿Qué son los modelos atómicos?
Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.)
Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.)
Modelo atómico de Lewis (1902 d.C.)
Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.)
Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.)
Modelo atómico de Bohr (1913 d.C.)
Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.)
Modelo atómico de Schrödinger (1926 d.C.)
3Las partes de una reacción química son : reactivos o reaccionantes, productos o resultantes , la flecha
4Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.
5Un compuesto químico es cualquier sustancia formada por la unión de dos o más tipos de elementos químicos, o sea, por átomos de dos o más tipos diferentes de elementos químicos, unidos entre sí por enlaces químicos de alguna clase.
MOLARIDAD MOLALIDAD NORMALIDAD
M= nso / Vsn
Moles/litros
m= nso/ Kg se
Moles/Kg
N= eq so/ Vsn
N=eq x M
equiv/litro
FRACCIÓN
MOLAR PORCIENTO MOL PORCIENTO PESO
X= n so
n totales
%mol = X x 100 %P/P=(gso/gsn) x 100
PARA LÍQUIDOS
% VOLUMEN
RELACIÓN %PESO
Y VOLUMEN
PARTES POR
MILLÓN
%VOLUMEN
%V/V=(Vso/Vsn)100 %P/V=(gso /Vsn)100 ppm = mg so /Kgsn
so= soluto se= solvente sn = solución
Se llama nomenclatura química a un sistema de reglas que permite dar nombre a los diferentes compuestos químicos según el tipo y número de elementos que los componen. La nomenclatura permite identificar, clasificar y organizar los compuestos químicos
6En este grupo se distinguen los óxidos, los hidruros, los hidrácidos y la sales binarias. a. - Oxidos. Los óxidos son compuestos binarios formados por un elemento y oxígeno.
...
NaOH Hidróxido de sodio
Fe(OH)2 Hidróxido de fierro (II), hidróxido ferroso
Fe(OH)3 Hidróxido de fierro (III), hidróxido férrico
7i tuviéramos que decidir cuál es la ley o principio más importante en el campo de la Química no cabría ninguna duda, el Lavoisierprincipio de consevación de la masa o ley de Lavoisier. Y no por su complejidad, que no tiene ninguna, sino porque su establecimiento, a finales del siglo XVIII, marcó el nacimiento de la química moderna y el abandono de su predecesora, la alquimia. y por ello a su autor, el francés Antoine-Laurent Lavoisier ( 1743-1794) se le conoce como el padre de la química.
8Un catalizador es una sustancia que se puede añadir a una reacción para aumentar la velocidad de reacción sin ser consumida en el proceso. Los catalizadores aceleran una reacción al disminuir la energía de activación o al cambiar el mecanismo de reacción.
2H2 + O2 ➞ 2H2O El "+" se lee como "reacciona con" La flecha significa "produce". ... Una reacción es reversible cuando la conversión de reactivos en productos ocurre si- multáneamente con la conversión de productos en reactivos.