Question

1.- Deduzca la fórmula empírica de un hidrocarburo que al analizarlo resultó con la siguiente composición porcentual: C = 85.63% y H = 14.37%.
2.- Un compuesto contiene 21.6% de sodio, 33.3% de cloro y 45.1% de oxígeno. Determine la fórmula empírica del compuesto.
3.- Determine la fórmula más simple de un compuesto que tiene la composición siguiente: Cr = 26.52%, S = 24.52% y O =48.96%.
4.- Se determinó que un compuesto orgánico contenía 47.37% de carbono y 10.59% de hidrógeno. Se supuso que el resto es oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
5.- Un borano (formado por boro e hidrógeno) contiene 88.45% de boro. ?Cuál es su fórmula empírica?
6.- El análisis de un compuesto indica que su composición es 26,57% de Potasio, 35,36% de Cromo y 38,07% de Oxígeno. Deduzca la fórmula empírica de ese compuesto.
7.- El índigo, el colorante azul de los pantalones, tiene una composición porcentual en masa de: 73,27% de Carbono, 3,84% de Hidrógeno, 10,68% de Nitrógeno y el resto de Oxígeno (Lo que hace falta para completar el 100%). ¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto?
8.- Determine la fórmula empírica de la 2-desoxirribosa, un azúcar que es un constituyente básico del ADN (ácido desoxirribonucleico) cuya composición centesimal en masa es, 44,77% de carbono, 7,52 % de hidrógeno y 47,71 % de oxígeno.

Answer 1

Respuesta:

1.

C: 85,63 g/12 g/mol= 7,14 mol.

H: 14,3 g/1 g/mol= 2.

C: 7,14 mol/ 7,14 mol= 1

H: 14,3 mol/ 7,14 mol= 2

Fórmula empírica: CH2.

2.

Na: 21,6 g/ 23 g/mol= 0, 939 mol.

C: 33,3 g/ 35,4 g/mol= 0, 940 mol.

O: 45, 1 g/ 16 g/mol= 2, 818 mol.

Na: 0,939 mol/ 0,939 mol= 1.

C: 0,940 mol/ 0,939= 1.

O: 2,818 mol/ 0,939= 3.

Fórmula empírica: NaCO3.

3.

Cr: 26,52/52= 0,51= 1*2= 2.

S: 48,52/32= 3,06/0,51= 1,5*2= 3.

O: 48,96/16= 3,06/0,51= 6*2= 12.

Fórmula empírica: Cr2S3O12.

4.

C: 47,37g/ 12 g/mol= 3,947 mol.

H: 10,59 g/ 1 g/mol= 10,59 mol.

O: 42, 04g/ 16 g/mol= 2,678 mol.

C: 3,947 mol/ 2,678 mol= 1,5 * 2= 3.

H: 10,59 mol/ 2,678 mol= 4 * 2= 8.

O: 2,678 mol/ 2,678 mol= 1 * 2= 2.

Fórmula empírica: C3H8O12.

5. *1 Imagen*

6.

K: 26,57 g/ 39 g/mol= 0,6812 mol.

Cr: 35,36 g/ 52 g/mol= 0,68 mol.

O: 38,07 g/ 16 g/mol= 2,379 mol.

K: 0,6812 mol/ 0,68 mol= 1*2=2.

Cr: 0,68 mol/ 0,68 mol= 1*2=2

O: 2,379 mol/ 0,68 mol= 3,5*2=7.

Fórmula empírica: K2Cr2O7.

7. *2 imagen*

8.

C: 44,77 g/ 12 g/mol= 3,73 mol.

H: 7,52 g/ 1 g/mol= 7,52 mol.

O: 44,71 g/ 16 g/mol= 2,98 mol.

C: 3,73 mol/ 2,98 mol=1,25 mol.

H: 7,25 mol/ 2,98 mol= 2,5 mol.

O: 2,98 mol/ 2,98 mol= 1 mol.

Fórmula empírica: C5H10O4.

Éxitos.