1. De acuerdo a la diferencia de electronegatividad, clasifique los siguientes enlaces como iónicos, covalente polar, covalente no polar o metálico.
Tabla 1
ENLACE ELECTRONEGATIVIDAD DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD TIPO DE ENLACE
N-H
Cl-Li
Cl-H
O-C
I-I
Li-Na
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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
N-H : La molécula de amoníaco NH3 tiene enlaces covalentes polares entre el nitrógeno y los hidrógenos.
Cl-Li : El cloruro de litio, cuya fórmula química es LiCl, es una sal formada por cloro y litio en proporción 1:1. Se comporta como un compuesto iónico típico (tiene características parecidas a la sal común), aunque el ion Li+ es muy pequeño.
Cl-H : Por ejemplo entre Cl-H, el átomo de cloro (Cl) al ser más electronegativo (3 Pauling) atrae más densidad electrónica que el átomo de hidrógeno (H) (2.1 Pauling), lo cual genera una diferencia de electronegatividad de 0.9.
O-C : Un enlace carbono-oxígeno es un enlace covalente entre un átomo de carbono y otro de oxígeno y es uno de los más abundantes en química orgánica y bioquímica.
Li-Na : El metal se vuelve catión, alcanzando la configuración de gas noble, y el no metal, aceptando electrones, completa su octeto, adquiriendo también una configuración más estable. La atracción entre catión y anión es una fuerza electrostática, denominada enlace iónico. El fluroruro de litio (LiF) es un compuesto iónico.
Explicación:
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