Question

1.  ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en
un volumen de 1.1 litros

si la temperatura es 55.86 K y la presión es 2994 mm Hg? 
2.-  ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en
un volumen de 1.2 litros

si la temperatura es 58.13 K y la presión es 3.44 atm?

 


3.  30,0 g de gas metano se encierran en un
cilindro de 150 cm3 a una presión de 0,750 atm y 30,0 ºC. ¿A qué
presión de debe colocar el gas metano para que su volumen sea de 150 ml y la
temperatura de 50,0 ºC?

 


4.  ¿Cuál es la temperatura en K de un gas
ideal, si 0,322 moles ocupan un volumen de 4.71 litros a la presión de 1201 mm Hg? 
PORFAVOR AYUDENME CON SU PROCEDIMIENTOS :)

Answer 1

veras el 1:
n=?
v=1'1 L
T=55'86 K
p=2994 mmhg ^1atm/760mmhg=3'93 atm (tienes que convertirlo a atm para que se te vayan las atm en la formula y solo te quede n
R=0'082 atm^L/mol^k
PV=NRT--> PV/RT=N
3'93^1'1L/0'082 atm^L/mol^K x 55'86K= 4'32/4'58=0'92 mol
tachas las otras unidades menos el mol
el 2:
n=?
V=1'2 L
T=58'13 K
P=3'44atm
R=0'082 atm^L/mol^k
PV=NRT--> Pv/RT=n
3'44^1'2L/0'082 atm^L/mol^K x 58'13K= 4'12/4'76=0'86 mol
el 3:no se hacerlo sorry
el4:
n=0'322 mol
V=4'71 L
T= K?
P=1201mmhg^1atm/760mmhg=1'58 atm
R=0'082 atm^L/mol^k
PV/NR=T
1'58 atm^4'71/0'322 mol^^0'082 atm^L/mol^K= 7'44/0'026=286'15 K