Question

1- cuantos moles de SO3 se necesitan para producir 12 moles de H2SO4? Considere la Siguiente ecuación

•2SO3+2H2O=2H2SO4

2-partiendo de la misma ecuación¿cuantos gramos de agua se necesitan para producir 370g de H2SO4?

3-Cuantos moles de agua se necesitan para producir 80g de H2SO4?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La reacción, ajustada ya, es

SO3 + H2O → H2SO4

1.

Como 1 mol de H2SO4 es producido por 1 mol de SO3

los 12 mol de H2SO4 serán producidos por 12 mol de SO3

2.

Masa molar del H2SO4 = 98 g/mol

Masa molar del H2O = 18 g/mol

Para producir 1 mol de H2SO4 se necesita 1 mol de H2O

o, lo que es lo mismo,

Para producir 98 g de H2SO4 se necesitan 18 g de H2O

así que para producir 370 g de H2SO4 se necesitarán x g de H2O

x = 370 · 18 / 98 = 67.96 g de H2O

3.

Para producir 98 g de H2SO4 (1 mol) se necesita 1 mol de H2O

luego para producir 80 g de H2SO4 se necesitarán x mol de H2O

x = 80·1 / 98 = 0.816 mol de H2O