Question

1.-¿cuantos moles de NaOH se requieren para preparar 0.5 litros de una disolucion con concentracion 0.5M?

2.- calcula cuantos gramos de NaCl son necesarias para preparar 600 mL de una disolucio n con una concentracion de 0.7 M

3.- calcula la molaridad de 30 gramos de NaOH disueltos en 750 mL de disolucion

4.- ¿cuantos gramos de NaOH se requieren para preparar 0.5 litros de una disolucion con concentracion?

5.- calcular la normalidad de 50 gramos de Na2CO3 en 100 mL de solucion

6.- calcular la molaridad y normalidad de una solucion que contiene 9.8 gramos de H2SO4 en un litro de solucion.

Answer 1

1.-¿cuantos moles de NaOH se requieren para preparar 0.5 litros de una disolucion con concentracion 0.5M?

PM NaOH =40g/mol
Molaridad = moles / Volumen
Molaridad * Volumen = moles
0.5M * 0.5L = 0.25moles

2.- calcula cuantos gramos de NaCl son necesarias para preparar 600 mL de una disolucio n con una concentracion de 0.7 M

PM NaCl =58g/mol
Molaridad = moles / Volumen
Molaridad * Volumen = moles
0.7M * 0.6L = 0.42moles

n=peso/PM
peso= n*PM
peso= 0.42moles* 58g/mol
peso= 24.36g

3.- calcula la molaridad de 30 gramos de NaOH disueltos en 750 mL de disolucion

PM NaOH =40g/mol
n=peso/PM
n= 30g/40g/mol
n=0.75moles

Molaridad= moles/Volumen
Molaridad = 0.75moles/0.750L
Molaridad = 1mol/L


4.- ¿cuantos gramos de NaOH se requieren para preparar 0.5 litros de una disolucion con concentracion?

En este ejercicio falta la concentracion.


5.- calcular la normalidad de 50 gramos de Na2CO3 en 100 mL de solucion

PM Na2CO3 = 106g/mol

Eq-g Na2CO3 = PM / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53
eq-g en 50 g de Na2CO3 = 50 / 53 = 0.94
N = eq-g/ L= 0.94 / 0.1
Normalidad = 9.4 eq-g /L


6.- calcular la molaridad y normalidad de una solucion que contiene 9.8 gramos de H2SO4 en un litro de solucion.

PM H2SO4 = 98g/mol

n=peso/PM
n= 9.8g / 98g/mol
n= 0.1moles

Molaridad= moles/L
Molaridad= 0.1moles/ 1L
Molaridad= 0.1moles/L

Normalidad = Molaridad * valencia
Normaidad = 0.1moles/L * 2
Normalidad = 0.2eq-g/L