Question

1.- ¿Cuantos moles de hidrogeno pueden producirse con 3.4 moles de sodio, de acuerdo con la
siguiente reacción? Nota: ¿supón que el agua está en exceso?
2 Na +2H20 2 NaOH + H2
porfis ayudenme​

Answer 1

Explicación:

Fácil amigo

primero debes balancear la reaccion

tanto en los reacctivos y productos

2Na + 2H2O-------------> 2NaOH + H2

46g + 36g = 80g + 2g

82g = 82g

Sacar los p.m de cada compuesto y multiplicar por los moles que tiene cada reaccion

p.m(Na)= 23g/mol

p.m(H2O)= 18g/mol

p.m(NaOH)=40g/mol

p.m(H2) = 2g/mol

ahora los 3.4 mol lo transformamos a gramos

3.4molNa × 23g/mol = 78.2gNa

ahora con la regla de 3

claculamos los gramos de H2

46gNa----------------------> 2gH2

78.2gNa ------------------->X

X = 78.2gNa × 2gH2 / 46gNa

X = 3.4gramos de H2

ahora eso lo covertimos a moles

n = \frac{m}{p.m}n=

p.m

m

n = \frac{3.4g}{2 \frac{g}{mol} }n=

2

mol

g

3.4g

n = 1.7mol \:n=1.7mol

1.7mol de H2 eso seria tu respuesta