Question

1. ¿Cuántos gramos y cuántas moles de hidróxido de sodio se pueden producir a partir de 500 gramos de hidróxido de calcio, de acuerdo a la siguiente ecuación?
Ca (OH)2 + Na2 CO3 → 2NaOH + CaCO3 RAPIDO PORFA

Answer 1

Respuesta:

En primer lugar hay que ajustar la reacción química:

Ca(OH)_2 + Na_2CO_3\ \to\ 2NaOH + CaCO_3Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

→ 2NaOH+CaCO

3

Ahora calculamos los moles de hidróxido de calcio que son los 500 g:

500\ g\ Ca(OH)_2\cdot \frac{1\ mol}{74\ g} = 6,76\ mol\ Ca(OH)_2500 g Ca(OH)

2

⋅

74 g

1 mol

=6,76 mol Ca(OH)

2

Aplicamos la estequiometría de la reacción:

6,76\ mol\ Ca(OH)_2\cdot \frac{2\ mol\ NaOH}{1\ mol\ Ca(OH)_2} = 13,52\ mol\ NaOH6,76 mol Ca(OH)

2

⋅

1 mol Ca(OH)

2

2 mol NaOH

=13,52 mol NaOH

Calculamos la masa de los moles de NaOH obtenidos:

13,52\ mol\ NaOH\cdot \frac{40\ g}{1\ mol} = \bf 540,8\ g\ NaOH13,52 mol NaOH⋅

1 mol

40 g

=540,8 g NaOH

Explicación:

espero te ayude !

Answer 2

A partir de 500 gramos de Hidróxido de Calcio, se pueden producir 540,54 gramos ( 13,5 moles) de Hidróxido de Sodio.

Ecuación Química

Ca(OH)₂   +   Na₂CO₃    →    2NaOH    +     CaCO₃

1 mol             1 mol                2 mol              1 mol

74 g             106 g                80 g                100 g

Cálculo de NaOH producido a partir de 500 g Ca(OH)₂

A partir de 74 g Ca(OH)₂    ------ se produce ------  80 g de NaOH

A partir de 500 g Ca(OH)₂  ------------------------------             X

X = 500 g Ca(OH)₂  ×  ( 80 g NaOH / 74 g Ca(OH)₂ ) = 540,54 g NaOH

540,54 g NaOH  ×  ( 1 mol / 40 g ) = 13,5 moles NaOH

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