1)cuantos gramos de nacl se necesitan para obtener una sln de 5 % m/m en 200l
2) una solución que contiene 121,8g de Zn (No3)2 por L tiene una densidad de 1,107 g/ml encontrar : %M/m ,M,m , moles de soluto
3) cuantos Ml de un solucion de 100 ppm de Cu se necesian , si se uilizan Kg de Cu ?
4) describir como preparar 50 g de una solucion al 12% de masa BaCl2(2H2O)
5) se tiene una solucion he H2SO4 que contiene4,41g de H2O 100g , enconrar la M m , si la densidad es 1,35 g/ml
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2
SOLUCIÓN:
1. 200l * 1000 ml/1l= 200000 ml
g NaCl = 5% m/m * 200000 ml solucion /100 = 10000 g NaCl.
2. 1000 ml sol * 1.107 g sol/ 1ml sol= 1107 g sol
% m/m = (121.8 g sto/ 1107 gsol) *100 = 11%
121.8 g sto * 1 molsto/ 189 g sto = 0.64 mol sto
M = 0.64 mol sto/ 200 l sol= 3.2*10⁻³ M
g solvte= 1107 g - 121.8 g = 985.2 g solv* 1 Kg/ 1000 g = 0.985 Kg solv
m = 0.64 mol sto/ 0.985 Kg solv= 0.649 m
3 . ml solución =?
100 ppm Cu
si se utilizan ? Kg de Cu falta el dato de los kg de Cu
4. sto = 12% m/m * 50 g sol /100= 6 g sto
solv = 50 g sol - 6 g sto = 44 g solv
Para preparar la solución se mezclan 6 g sto con 44 g de solvente
y se obtiene una solución de 50 g de sol al 12% m/m .
5. 4.41 g sto * 1 mol sto / 98 g sto= 0.045 mol sto
g sol = 100g + 4.41 g = 104.41 g sol .
104.41 g sol* 1ml / 1.35 g sol= 77.34 ml sol
77.34 ml sol* 1 L / 1000 ml sol = 0.07734 L sol
M = 0.045 mol sto/0.07734 L sol= 0.58 M
m = 0.045 mol sto/ 0.1 Kg solv = 0.45 m.
1. 200l * 1000 ml/1l= 200000 ml
g NaCl = 5% m/m * 200000 ml solucion /100 = 10000 g NaCl.
2. 1000 ml sol * 1.107 g sol/ 1ml sol= 1107 g sol
% m/m = (121.8 g sto/ 1107 gsol) *100 = 11%
121.8 g sto * 1 molsto/ 189 g sto = 0.64 mol sto
M = 0.64 mol sto/ 200 l sol= 3.2*10⁻³ M
g solvte= 1107 g - 121.8 g = 985.2 g solv* 1 Kg/ 1000 g = 0.985 Kg solv
m = 0.64 mol sto/ 0.985 Kg solv= 0.649 m
3 . ml solución =?
100 ppm Cu
si se utilizan ? Kg de Cu falta el dato de los kg de Cu
4. sto = 12% m/m * 50 g sol /100= 6 g sto
solv = 50 g sol - 6 g sto = 44 g solv
Para preparar la solución se mezclan 6 g sto con 44 g de solvente
y se obtiene una solución de 50 g de sol al 12% m/m .
5. 4.41 g sto * 1 mol sto / 98 g sto= 0.045 mol sto
g sol = 100g + 4.41 g = 104.41 g sol .
104.41 g sol* 1ml / 1.35 g sol= 77.34 ml sol
77.34 ml sol* 1 L / 1000 ml sol = 0.07734 L sol
M = 0.045 mol sto/0.07734 L sol= 0.58 M
m = 0.045 mol sto/ 0.1 Kg solv = 0.45 m.
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