1.- ¿Cuántos gramos de hidrogeno se necesitan para formar 68 gramos de amoniaco (NH3)? N2 + H2 → NH3 PA(N) = 14 y PA(H) = 1 2.Determinar el número de mol.g de agua que se forman al quemarse 5 mol.g de metano (CH4 ) . (P.A.: C=12; H=1; O=16) CH4 +2 O2 → CO2 + 2H2O
Respuestas a la pregunta
- L a masa de hidrógeno necesaria para formar 68 g de NH3 es de 4 g
- El numero de mol g. de H2O formados al quemarse 5 mol. g de metano es igual a 180 mol *g
Explicación:
1. Reacción balanceada
N2 + 3H2 → 2NH3
N° moles de NH3= masa/PM
N° moles = 68 g/17 g/mol = 4 mol
Reacción estequiométrica
1 mol H2 * 2 mol H2O / 2 mol NH3 = 2 moles de H2
Despejar masa
masa de Hidrógeno
m= moles *PM
m H2= 2 moles* 2 g/mol = 4 g
2. Para el metano
Reacción
CH4 +2 O2 → CO2 + 2H2O
1 mol CH4 ----- 2 mol H2O
5 mol CH4 --- X
5 mol CH4 * 2 mol H2O /1 mol CH4 = 10 mol H2O
16*5 * 18* 2 / 1 * 16 = 180 mol.g
El mol g. es masa atómica expresada en gramos
La masa atómica relativa estándar del elemento multiplicada por la constante de masa molar, 1 × 10−3 kg/mol = 1 g/mol.
masa atómica expresada en g del CH4
12 g/mol + 4* 1 g/mol = 16 g/mol * 1 × 10−3 kg/mol 1000 g/1 kg= 0.016*1000 = 16 g
masa atómica expresada en g del H2O
16 g/mol + 2 g/mol = 18 g/mol * * 1 × 10−3 kg/mol 1000 g/1 kg= 18 g
10 mol H2O * 18 g / mol = 180 mol *g
Se tienen dos ejercicios relacionados a estequiometria de reacciones químicas.
Ejercicio 1
Ecuación Química
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
1 mol 3 mol 2 mol
28 g 6 g 34 g
¿Cuántos gramos de H₂ se requieren para producir 68 g NH₃?
68 g NH₃ × ( 6 g H₂ / 34 g NH₃) = 12 g H₂
Respuesta:
Se requieren 12 gramos de Hidrógeno para producir 68 gramos de amoniaco.
Ejercicio 2
Ecuación Química
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Número de mol-g de agua producida al quemar 5 mol-g de metano
5 mol-g metano × ( 2 mol-g agua/ 1 mol-g metano) = 10 mol-g agua
Respuesta:
Al quemar 5 mol-g de metano, se forman 10 mol-g de agua.
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