1) ¿Cuántos gramos de HCl se obtiene por la reacción de 400 gr de NaCl de 80% de pureza con exceso de H2SO4 ,?. ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción, si se recogieron 190 gr de HCl? Nota: Revisar si la reacción esta o no balanceada. NaCl + H2SO4 --------- Na2SO4 + HCl
Respuestas a la pregunta
Para resolver hacemos lo siguiente:
Balanceamos nuestra ecuación y queda de la siguiente forma:
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.
Calculamos la masa molecular de nuestros compuestos, así para:
2NaCl = 2(58,5g)
2HCL = 2(36,5g)
entonces,
- ¿cuántos gramos de HCl se obtiene por la reacción de 400 gr de NaCl de 80% de pureza con exceso de H2SO4?:
400g solución(80g NaCl / 100g solución)(2*36,5g HCl / 2*58,5 g NaCl)
= 199,66 g HCl
- ¿Cuál fue el rendimiento de la reacción, si se recogieron 190 gr de HCl?:
Rendimiento = Valor real (100%/valor teórico)
= 190 g (100% / 199,6) = 95,16%
Respuesta:
¿Cuántos gramos de HCl se obtienen por la reacción de 400 g HCl de 80% de pureza con un exceso de H2SO4?¿Cuál fue el rendimiento de la reacción si se recogieron 190 g de HCl. PESO MOLECULAR NaCl = 116g , HCl = 72 g
2 NaCl + H2SO4 = Na 2SO4 + 2HCl
Explicación:
AYUDAAAA