1) ¿Cuántos gramos de amoniaco (NH3) se producen por la reacción de 42 g de nitrógeno (N2) con hidrógeno (Hz)?
N2 + 3H2 → 2NH3
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Escribimos la ecuación química ajustada, debajo los moles de las sustancias y debajo el dato y la
incógnita del problema:
N2 + 3 H2 → 2 NH3
1 mol 3 mol 2 mol
10g x (g)
Para saber cómo están relacionadas las sustancias que aparecen en los datos traducimos los moles a las
unidades del dato y la incógnita:
1mol de metano es: Mm(N2) = 2·14g = 28g
1mol de cloruro de sodio es: Mm(NH3) = 14g + 3·1g = 17g
N2 + 3 H2 → 2 NH3
1 mol 3 mol 2 mol
28g 2·17g
10g x (g)
Las cantidades de las sustancias que participan en una ecuación química son magnitudes directamente
proporcionales. Si tenemos más reactivo obtendremos más producto. Resolvemos con una proporción
o utilizando factores de conversión:
Método a) Proporción:
3
2
3 2
2
3
2
3
12,14g NH
28g N
2·17g NH ·10g N
x
28g N
2·17g NH
10g N
x (g) NH
= = =
Método b) Factores de conversión:
Partimos del dato y llegamos a la incognita a través de la relación entre los moles
3
3
3
2
3
2
2
2
12,14g NH
1mol NH
17g NH
·
1mol N
2mol NH
·
28g N
1mol N
