1. ¿Cuántos componentes tiene una solución? 2. El jugo en polvo en agua ¿es una solución? Si es así, ¿cuál es el soluto? ¿Cuál es el solvente? 3. ¿Como se llaman las disoluciones que, a una determinada temperatura, ya no admiten más soluto? 4. De 5 ejemplos de soluciones saturadas, 5 ejemplos para soluciones insaturadas y 5 ejemplos para soluciones sobresaturadas. 5. ¿Cuáles son los factores que afectan a una disolución? 6. ¿Cuáles son el estado físico de los componentes de la disolución? 7. ¿De qué manera afecta la solubilidad en las disoluciones químicas? 8. ¿Cuáles son las unidades químicas y físicas de concentración en las disoluciones?
pliss nesecito doy corona
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
compone más de 138 y después agregarle más 358,000 y después te va a dar el resultado de 10,000 10128
Respuesta:
1 tiene al menos dos componentes el solito y el solvente o disolvente
2 si el jugo en polvo(soluto) en agua(solvente) puede considerarse una solucion
3 saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto
4saturadas
Leche con chocolate en polvo, que ya ha tomado la coloración del chocolate.
Leche con fruta, antes de que la pulpa quede visible o se asiente.
Agua con sal que ya empieza a verse turbia.
Agua con azúcar antes de que empiece a asentarse el azúcar.
El agua con cal que se utiliza en la construcción. Si se le agrega más cal, va a asentarse.
El yeso con agua que se usa para resanar paredes. Si se le agrega más agua, va a chorrear.
La mezcla de concreto. Si se le agrega más agua, va a adelgazarse la pasta y a deshacerse.
Las bebidas isotónicas, que sirven para reponer los minerales perdidos durante el ejercicio.
El bronce en el que se han utilizado la máxima proporción de estaño en el cobre.
Agua con sulfato de sodio (Na2SO4) antes de que comience a cristalizarse.
Agua con hidróxido de calcio [Ca(OH)2] antes de que comience a precipitarse.
Agua con óxido de hierro (FeO), antes de que las partículas se vean flotantes.
Agua con vinagre, antes de que se separen por fases.
Agua con alcohol, antes de que se separen por fases.
Agua con glicerina, antes de que se separen por fases
insaturadas
Una mezcla de 1 litro de leche con 2 g de cacao.
Una mezcla de 3 litro de agua y una cucharadita de sal.
La mezcla que contiene una botella de refresco abierta es una mezcla insaturada en dióxido de carbono (CO2), porque el gas se dejó escapar.
Una mezcla de 4 litros de alcohol y medio litro de agua.
Un vaso de agua y media cucharadita de azúcar.
sobresaturada
Una mezcla de leche con mucho cacao, de forma que lo podemos ver depositándose en el fondo del vaso.
Una mezcla de agua y mucha azúcar.
La mezcla que contiene una botella de refresco cerrada es una mezcla sobresaturada en dióxido de carbono (CO2), pues aplicando presión a la mezcla se logra disolver más CO2 del que admite el solvente. Esta es la razón por la que cuando abrimos la botella se escucha una pequeña explosión.
La miel.
Los caramelos.
5 superficie de contacto, agitación, temperatura y presión.
6 soluto y el disolvente son sólidos.
el soluto es un sólido y el disolvente es un líquido.
el soluto es un sólido y el disolvente es un gas.
el soluto es un líquido y el disolvente es un sólido.
el soluto es un líquido y el disolvente es un líquido.
el soluto es un líquido y el disolvente es un gas.
el soluto es un gas y el disolvente es un sólido.
el soluto es un gas y el disolvente es un líquido.
el soluto es un gas y el disolvente es un gas
7 La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada disolvente. También hace referencia a la masa de soluto que se puede disolver en determinada masa de disolvente, en ciertas condiciones de temperatura, e incluso presión
8 Las unidades físicas son aquellas que definen la proporción entre el soluto y el solvente en masa, volumen o sus partes. Las unidades químicas, por otro lado, definen la concentración de la solución por moles o equivalentes químicos que presenta el solvente.