Question

1. ¿Cuántos (a) gramos de CO2, (b) moles de C y O, (c) gramos de C y O, (d) moléculas de CO2, (e) átomos de C y O, contienen 0,400 x 1016 moles de CO2?

Answer 1

Se tienen 0,400 × 10¹⁶ moles de CO₂

(a) gramos de CO₂ = moles de CO₂ × Peso molecular CO₂

   gramos de CO₂ = 0,400 × 10¹⁶ mol CO₂ × 44 g/mol = 17,6  × 10¹⁶ g CO₂

(b) moles  C = (1 mol C / 44 g CO₂ ) × 17,6  × 10¹⁶ g CO₂ = 0,4  × 10¹⁶ mol C

moles O =  (2 mol O / 44 g CO₂ ) × 17,6  × 10¹⁶ g CO₂ = 0,8 × 10¹⁶ mol O

(c) Para calcular los gramos de C, tenemos en (b) que mol C = 0,4  × 10¹⁶, entonces:

gramos de C = 0,4  × 10¹⁶ mol × 12 g /mol = 4,8 × 10¹⁶ g

gramos de O = 17,6  × 10¹⁶ g CO₂ × (32 g O / 44 g CO₂) = 12,8 × 10¹⁶ g

(d) Moléculas de CO₂ = 6,022 × 10²³ moléculas / mol × N° moles de CO₂

Moléculas de CO₂ = 6,022 × 10²³ moléculas / mol × 0,400 × 10¹⁶ mol CO₂

Moléculas de CO₂ = 2,4 × 10³⁹

(e)

átomos de C =  0,4  × 10¹⁶ mol C × 6,022 × 10²³ átomos /mol = 2,4 × 10³⁹

átomos de O =  0,8  × 10¹⁶ mol O × 6,022 × 10²³ átomos /mol = 4,8 × 10³⁹