Question

1. Cuanto dióxido de azufre (SO2) se forma al quemar 48 litros de sulfuro de hidrogeno (H2S) y que volumen de oxígeno (O2) se necesita si todo está a la misma presión y temperatura.

H2S + O2 → H2O + SO2

Answer 1

Se forman 48 litros de dióxido de azufre (SO2) al quemarse 48 litros de sulfuro de hidrogeno (H2S), necesitándose 72 litros de oxígeno (O2) para ello.

Para obtener estos resultados primeramente se convierten en moles los 48 litros de sulfuro de hidrógeno (H2S) utilizando para ello la fórmula de gas ideal

PV = nrt

Donde se supone que la presión y la temperatura se encuentran en condiciones normales:

P = 1 atm

t = 25°C + 273 °K = 298 °K

r = 0,082 atm x L/mol x K

Calculo de moles de H2S

n = PV/ rt

n = 1 x 48 / 0,082 x 298 / = 1,96 moles H2S

Seguidamente mediante la ecuación balanceada

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Se calculan estequiometricamente los moles de dióxido de azufre (SO2) y oxígeno (O2) involucrados

Cálculo de moles dióxido de azufre (SO2)

2 moles SO2/2 moles H2S x 1,96 moles H2S = 1,96 moles SO2

Cálculo de moles oxígeno (O2)

3 moles SO2/2 moles H2S x 1,96 moles H2S = 2,95 moles O2

Finalmente se calcula el volumen con la fórmula de gas ideal

Cálculo de volumen de dióxido de azufre (SO2)

PV = nrt

V = nrt/P

V = 1,96 moles SO2 x 0,082 x 298 / 1

V = 48 L

Cálculo de volumen de oxígeno (O2)

PV = nrt

V = nrt/P

V = 2,95 moles SO2 x 0,082 x 298 / 1

V = 72 L

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