1) ¿Cuánto calor es necesario para cambiar 25 g de hielo a exactamente 0 °C a vapor a
100 °C? Realice la gráfica T vs Q (temperatura versus calor). Utilice los valores de calor
latente y calor específico dados en clase para el hielo, agua y vapor.
2) Un calorímetro de cobre de 55 g (c = 0,093 cal/g · °C) contiene 250 g de agua a 20 °C.
Cuando 75 g de una aleación a 100 °C se dejan caer dentro del calorímetro, la
temperatura final es de 20.4 °C ¿Cuál es el calor específico de la aleación?
3) Una bala de 2,5 g (c= 0,0305 cal/g · °C) que se mueve a 170 m/s penetra en una bolsa
de arena y se detiene. ¿En qué cantidad cambia la temperatura de la bala si toda su
energía cinética se transforma en energía térmica que se agrega a la bala?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Q1=0.001·2090·(373-253)=41.8 J
Se funde el hielo
Q2=0.001·334·103=334 J
Se eleva la temperatura del agua de 0º C (273 K) a 100 ºC (373 K)
Q3=0.001·4180·(373-273)=418 J
Se convierte 1 g de agua a 100ºC en vapor a la misma temperatura
Q4=0.001·2260·103=2260 J
El calor total Q=Q1+Q2+Q3+Q4=3053.8 J.
Si disponemos de una fuente de calor que suministra una energía a razón constante de q J/s podemos calcular la duración de cada una de las etapas
En la figura, que no se ha hecho a escala, se muestra cómo se va incrementando la temperatura a medida que se aporta calor al sistema. La vaporización del agua requiere de gran cantidad de calor como observamos en la gráfica y en los cálculos realizados en el ejemplo.
Calor, Q Temperatura, T
0 -20
41.8 0
375.8 0
793.8 100
3053.8 100
Explicación:
espero te sirva