Question

1. ¿CUÁNTAS MOLÉCULAS ESTÁN CONTENIDAS EN 88 g DE SULFATO DE ALUMINIO Al2(SO4)3?
2.¿QUÉ VOLUMEN OCUPAN 205 GRAMOS DE AMONIACO (NH3) EN CONDICIONES NORMALES DE TEMPERATURA Y PRESIÓN (CTPN)?
ME AYUDAN PLIS <33

Answer 1

1. En la masa de sulfato de aluminio de 88 g,  las moléculas contenidas son iguales a 1.548 *$10^{23}$.

2. La masa de 205 g de amoniaco, representa  un volumen ocupado en condiciones normales de 269.46 Litros.

¿Que es el número de Avogadro?

El número de Avogadro es una constante que se usa en los cálculos químicos. Representa un valor fijo para indicar el número de entidades fundamentales como átomos, moléculas, iones, electrones, etc que contiene 1 mol. Este valor constante es 6.022 *  $10 ^{23}$ partículas fundamentales.

¿Cómo se obtiene el volumen de un gas en condiciones normales?

Es necesario asumir las condiciones ideales de laboratorio para la presión de 1 atm y para la temperatura de 273 K.  Así, como también se  emplea la ecuación de estado para los gases ideales, cuya expresión matemática es de:

P V = n R T

P es la presión en atmósferas

V es el volumen en litros

n  es el número de moles dados

R es la constante de los gases ideales y vale 0.082 atm *L/K mol

T es la temperatura en Kelvin K

datos

Pregunta 1

calcular las moles de sulfato de aluminio

Al2(SO4)3

moles= m /PM    

PM sulfato de aluminio

peso atómico S  = 32,065 g/ mol * 3 átomos  =   96.195 g  / mol

                       O = 16 g/ mol * 12   átomos         =  192        g/ mol

                       Al  = 26,981539 * 2 átomos         = 53.9631  g/ mol

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                                                                                342,15 g/mol

$mol Al_{2} (SO_{4} )_{3} = \frac{88 g}{342.15 g/ mol} =0.257 mol$

Relación Avogadro

1  mol    contiene         6.022 *  $10 ^{23}$     moléculas

0.257 mol  contiene           x          moléculas

$numero moleculas = \frac{0.257 mol * 6.022 *10^{23} moleculas }{1 mol} = 1.548 *10^{23} moleculas$

n° moléculas = 1.548 *$10^{23}$  

Pregunta 2

m amoniaco = 205 g

PM amoniaco = 1* 14 g/ mol + 3 *1 g/ mol   =17,031 g/mol

$mol NH_{3} = \frac{205 g}{17.031 g/ mol} = 12.04 mol$

despejando V de ecuación de estado

V= n RT / P

$V NH_{3} = \frac{12.04 mol *0.082 atm L/K mol *273 K}{1 atm } = 269.46 L$

V amoniaco= 269.46 L

Para conocer más de número moléculas y volumen de un gas consulta

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