1. Cuando se quema una mezcla de 10.0 g de acetileno (C₂H₂) y 10.0 g oxígeno (O₂), la reacción de combustión resultante pro- duce CO₂ y H₂O. a) Escriba la ecuación química balanceada para esta reacción. b) ¿Cuál es el reactivo limitante? c) ¿Cuán- tos gramos de C₂H₂, O2, CO₂ y H₂O están presentes después de que la reacción se completa?
Respuestas a la pregunta
Se tiene la ecuación química (balanceada) que representa la reacción de combustión del acetileno.
Se determina que, para determinadas cantidades de reactivos, el reactivo limitante es el Oxigeno y, después que se completa la reacción, están presentes:
- 6,75 gramos de acetileno
- 0 gramos de Oxigeno
- 11 gramos de dióxido de carbono
- 2,25 gramos de agua
Ecuación Química (balanceada)
2 C₂H₂ + 5 O₂ → 4 CO₂ + 2 H₂O
2 mol 5 mol 4 mol 2 mol
52 g 160 g 176 g 36 g
Determinación de reactivo limitante
10 gramos de C₂H₂
10 gramos de O₂
De la ecuación química: g de O₂ / g de C₂H₂ = 160 / 52 = 3,07
De los reactivos disponibles: g de O₂ / g de C₂H₂ = 10 / 10 = 1
El reactivo limitante es el Oxigeno.
Cálculo de cantidad de C₂H₂ que no reacciona
160 g O₂ ----- reacciona con ------ 52 g C₂H₂
10 g O₂ ---------------------------------- X
X = 10 g O₂ × ( 52 g C₂H₂ / 160 g O₂ ) = 3,25 g C₂H₂
C₂H₂ que no reacciona = 10 g - 3,25 g = 6,75 g
Cálculo de cantidad de productos de reacción
A partir de 160 g de Oxigeno ------se produce ------ 176 g CO₂
A partir de 10 g de Oxigeno ----------------------------- X
X = 10 g O₂ × (176 g CO₂ / 160 g O₂ ) = 11 g CO₂
A partir de 160 g de Oxigeno ------se produce ------ 36 g H₂O
A partir de 10 g de Oxigeno ----------------------------- X
X = 10 g O₂ × (36 g H₂O / 160 g O₂ ) = 2,25 g H₂O
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