1) ¿Cuando se mezclan 25 ml de ácido sulfúrico, H2SO4,de concentración 0,4 mol/l con 50 ml de ácido sulfúrico de concentración 0,85 mol/l ¿Qué molaridad tiene la disolución resultante?
2) Calcule el volumen de ácido sulfúrico H2SO4, necesario para preparar 10(1) de ácido diluido de concentración 1,5 (mol/l) a partir de ácido concentrado al 92.77% y densidad 1,827(g/mL)
Respuestas a la pregunta
Solución 1: 25 mL de H₂SO₄(ac) 0,4 M
Por la ecuación: es posible conocer el número de moles presentes en los 25 mL de la solución.
Aclaración: el volumen debe estar en LITROS.
Solución 2: 50 mL de H₂SO₄(ac) 0,85 M
Se procede de la misma forma para hallar el número de moles presentes en los 50 mL de tal solución:
Por lo tanto, la nueva solución presenta la suma de los moles aportados por cada solución.
Moles TOTALES = Moles S1 + Moles S2
Moles TOTALES = 0,01 moles + 0,0425 moles
Moles TOTALES = 0,0525 moles
Dado que se trata del mismo compuesto en solución, podemos asumir que los volúmenes aportados por cada solución son aditivos.
Volumen TOTAL = V1 + V2
Volumen TOTAL = 25 mL + 50 mL
Volumen TOTAL = 75 mL
Por la ecuación: es posible conocer la molaridad de la solución resultante.
Por tanto, la solución resultante tiene una concentración 0,7 M
PARA LA PARTE 2, NO ME QUEDA CLARO EL VOLUMEN NECESARIO A PREPARAR. SON 10 L o 10 mL?
Respuesta :
Soluciones. 1 ) Mr = 0.7 mol /L 2 ) 0.8675 L sol H2SO4 .
Explicación paso a paso :
Para resolver los ejercicios planteados se procede a aplicar en el primer ejercicio, la fórmula de molaridad, que expresa que la molaridad es igual al cociente entre los moles de soluto y el volumen de la solución y en el segundo la formula de molaridad con densidad y concentración y solución diluida y concentrada, de la siguiente manera :
1) Sol 1 = 25 ml H2SO4
M1 = 0.4 mol /L
Sol 2 = 50 ml H2SO4
M2 = 0.85 mol/L
Mr=?
Mr = mol sto r / Lsol r
M1 = mol sto 1/ lsol1
se despeja mol sto 1 :
mol sto 1 = M1* Lsol1 = 0.4 mol /L * 0.025 L sol 1 = 0.01 mol sto 1
de igual forma se calculan los moles de sto2 :
mol sto2 = M2* Lsol2 = 0.85 mol/L * 0.050L sol 2 = 0.0425 mol sto2
moles sto r = 0.01 mol sto1 + 0.0425 mol sto2 = 0.0525 mol stor
L sol r = 0.025 L sol1 + 0.050 L sol 2 = 0.075 L solr
Mr = 0.0525 mol sto r / 0.075 L sol r
Mr = 0.7 mol/L .
2) V H2SO4 =V2 =?
V1 =10 L sol diluida
M 1= 1.5 mol/L
A partir de:
C = 92.77 %
d = 1.827 g/ml
M2 = 10 * d * %m/m /Pm H2SO4
M2 = 10* 1.827 g/ml * 92.77%m/m / 98g/mol
M2 = 17.29 mol/L
Solución diluida y concentrada:
V1*M1= V2*M2
se despeja V2 :
V2 = V1*M1/M2 = 10L * 1.5 mol/L / 17.29 mol/L = 0.8675 L sol H2SO4