1- ¿cuando ocurre una mezcla de espontánea?
2-¿cuando ocurre una mezcla no espontánea?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El signo de ΔG depende de los signos de los cambios en entalpía (ΔH) y entropía (ΔS), así como de la temperatura absoluta (T, en Kelvin). ΔG cambia de positivo a negativo (o viceversa) en el valor donde T = ΔH/ΔS.
Cuando ΔG es negativo, un proceso o reacción química ocurre espontáneamente en la dirección dada.
Cuando ΔG es positivo, el proceso o reacción química ocurre espontáneamente en la dirección inversa a como está dada.
Cuando ΔG es cero, el proceso se encuentra en equilibrio, sin que tome lugar un cambio neto a través del tiempo.
Podemos además distinguir cuatro casos con la regla descrita anteriormente, por medio de examinar los signos de los dos términos en el lado derecho de la ecuación.
Cuando ΔS es positivo y ΔH es negativo, es un proceso espontáneo.
Cuando ΔS es positivo y ΔH es positivo, es un proceso espontáneo a altas temperaturas y es un proceso no espontáneo a bajas temperaturas
Cuando ΔS es negativo y ΔH es negativo, es un proceso espontáneo a bajas temperaturas y es un proceso no espontáneo a altas temperaturas.
Cuando ΔS es negativo y ΔH es positivo, es un proceso no espontáneo.