Question

1. Cuáles son los coeficientes de balanceo de las tres reacciones.

2. Si se la reacción 1 se tienen 10g SO2 cuántos gramos de SO3 se producen

3. Si en la reacción 2 se tienen 2 moles de SO3 cuántos gramos de H2S2O7

4. Cuántos gramos y moles se podrían decir teóricamente si se tienen 23g de SO2,

para este proceso se deben analizar las tres reacciones.​

Answer 1

En la figura anexa se muestran las tres ecuaciones químicas balanceadas.

1. Los coeficientes estequiométricos para cada reacción son:

• Ecuación 1:  2, 1, 2
• Ecuación 2:  1, 1, 1
• Ecuación 3:  1, 1, 2

2. Se producen 12,5 g de SO₃, a partir de 10 g de SO₂, en la reacción 1.

3. En la reacción 2, se producen 356 g de H₂S₂O₇, a partir de 2 mol SO₃.

Observación:  no está clara la pregunta 4.

Ecuaciones Químicas

Ecuación 1

2 SO₂    +     O₂      →    2 SO₃

2 (64) g        32 g         2 (80) g

Ecuación 2

SO₃   +   H₂SO₄   →     H₂S₂O₇

80 g        98 g             178 g

Ecuación 3

H₂S₂O₇  +  H₂O    →   2 H₂SO₄

178 g         18 g           2 (98) g

Cálculo de gramos de SO₃ producidos a partir de 10 g de SO₂

De la ecuación 1 se tiene que, a partir de 128 g de SO₂, se producen 160 g de SO₃.

10 g SO₂  ×  (160 g SO₃ / 128 g SO₂) = 12,5  g SO₃

Cálculo de gramos de H₂S₂O₇ producidos a partir de 2 moles de SO₃

De la ecuación 2 se tiene que, a partir de 1 mol de SO₃, se produce 1 mol de H₂S₂O₇. Entonces, a partir de 2 mol de SO₃, se produce 2 mol de H₂S₂O₇.

2 mol H₂S₂O₇  × (178 g / mol ) = 356 g H₂S₂O₇

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