Question

1-Cuál será el número de moles contenidos en una solución de 285 gramos de Na2CO3?

2-Cuál es la Molaridad de una disolución que contiene 16,0 g de metanol (CH3OH) en 200 ml de disolución? 

3-Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100 gramos de soluto en 3 litros de disolución.

ayuda por favor ​

Answer 1

Respuesta:

Ejercicio 1: Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2,5 litros de agua.

Solución:

Peso molecular del HNO3 = 1 + 14 + 3 · 16 = 63 g / mol (ver Tabla Periódica)

Moles de HNO3 = cantidad de HNO3 / peso molecular del HNO3 = 95  / 63 = 1,51 moles

Peso del disolvente: tenemos 2,5 litros de agua → 2,5 kg

Molalidad = moles de HNO3 / kg de disolvente = 1,51 moles / 2,5 kg = 0,6 m

Ejercicio 2: Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal donde el disolvente son 50 gramos de agua.

Solución:

.Peso molecular del CH3OH = 12 + 3 · 1 + 16 + 1 = 32 g / mol (ver Tabla Periódica)

.Molalidad = 15 = moles de CH3OH / 0,05 Kg de disolución → moles de CH3OH = 15 · 0,05 =  0,75

.moles de CH3OH = 0,75 = masa CH3OH / peso molecular → masa CH3OH = 0,75 · 32 = 24 gramos