Question

1.¿Cuál reactivo es el limitante cuando se permite que reaccionen 30 g de HCl al 97% de pureza y 60 g de NaCl al 79 % de pureza?

2.¿Cuántos moles de H2O pueden producirse si el rendimiento de la reacción es del 88%?
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Answer 1

Se tienen dos ejercicios de estequiometría de reacciones.

Ejercicio 1

Ecuación Química

HCl    +    NaCl   →   NaH   +   Cl₂

1 mol       1 mol        1 mol       1 mol

36,45 g  58,45 g

Reactivos disponibles

30 g HCl (97% de pureza)    

60 g NaCl (79% de pureza)  

30 g HCl  ×  (97 g HCl puro / 100 g HCl) =  29,1 g HCl puro

60 g NaCl  × ( 79 g NaCl puro / 100 g NaCl ) = 47,4 g NaCl puro

moles HCl = 29,1 g / (36,45 g/mol) = 0,798 mol

moles NaCl = 47,4 g / (58,45 g/mol) = 0,811 mol

Determinación de reactivo limitante

De la ecuación química:              HCl /  NaCl = 1 / 1 = 1

De los reactivos disponibles:      HCl / NaCl = 0,798 / 0,811 = 0,98

El reactivo limitante es el HCl

Ejercicio 2

Ecuación Química

2 H₂    +   O₂    →    2 H₂O

2 mol      1 mol        2 mol

Si el rendimiento de la reacción es de 88 %, se tiene:

rendimiento de reacción = (producto real/ producto teórico ) × 100

88 = (producto real / 2 ) × 100

producto real (agua) = 1,76 moles

Con rendimiento de reacción de 88 %, se producen 1,76 moles de agua.

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