1.¿Cuál reactivo es el limitante cuando se permite que reaccionen 30 g de HCl al 97% de pureza y 60 g de NaCl al 79 % de pureza?
2.¿Cuántos moles de H2O pueden producirse si el rendimiento de la reacción es del 88%?
Respuestas a la pregunta
Se tienen dos ejercicios de estequiometría de reacciones.
Ejercicio 1
Ecuación Química
HCl + NaCl → NaH + Cl₂
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
36,45 g 58,45 g
Reactivos disponibles
30 g HCl (97% de pureza)
60 g NaCl (79% de pureza)
30 g HCl × (97 g HCl puro / 100 g HCl) = 29,1 g HCl puro
60 g NaCl × ( 79 g NaCl puro / 100 g NaCl ) = 47,4 g NaCl puro
moles HCl = 29,1 g / (36,45 g/mol) = 0,798 mol
moles NaCl = 47,4 g / (58,45 g/mol) = 0,811 mol
Determinación de reactivo limitante
De la ecuación química: HCl / NaCl = 1 / 1 = 1
De los reactivos disponibles: HCl / NaCl = 0,798 / 0,811 = 0,98
El reactivo limitante es el HCl
Ejercicio 2
Ecuación Química
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
2 mol 1 mol 2 mol
Si el rendimiento de la reacción es de 88 %, se tiene:
rendimiento de reacción = (producto real/ producto teórico ) × 100
88 = (producto real / 2 ) × 100
producto real (agua) = 1,76 moles
Con rendimiento de reacción de 88 %, se producen 1,76 moles de agua.
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