Question

1. ¿Cuál es la presión de un gas ideal, si tenemos 2 moles de oxígeno a 600 K (Kelvin) y Volumen de 10 L? P=? n=2 moles T= 600 K V= 10 L


2. Cierta cantidad de nitrógeno, ocupa el volumen de 30 litros, a una Presión de 1.140 mmHg. ¿Qué volumen ocupara a 0?5 atmosferas?

AYUDAAAAAAAAA ES URGENTE!!!!!

Answer 1

1. PV = nRT

n = 2 mol

T = 600 K

V = 10 L

R = 0,082 atm.L/mol.K

P = 1 atm

Despejamos y reemplazamos:

P = nRT/V

P = (2 mol * 0,082 atm.L/mol.K * 600 K)/10 L

P = 9,84 atm

2. Aplicamos la ley de Boyle, que indica:

P1*V1 = P2*V2

Según tu enunciado imagino que son 1140 mmHg. Hacemos la conversión:

1140 mmHg x 1 atm/760 mmHg = 1,5 atm

Ahora que tenemos las unidades, usamos la fórmula:

1,5 atm * 30 L = 0,5 atm * V2

V2 = 90 L

SALUDOS!!