1.- ¿Cuál es la molaridad de una disolución
preparada con 6 mol de NaCl en 500ml de
disolución?
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Molaridad = moles de soluto entre litros de solución
El soluto ya se encuentra expresado en moles, por lo que solo tendríamos que convertir los 500 mL de disolución a litros y proceder a sustituir datos en nuestra fórmula.
500 mL(1L / 1000 mL) =0.5 L
M = 6 moles NaCl / 0.5 L disolución
M = 12 M
Respuesta: una disolución de 6 mol de NaCl en 500 mL tiene una concentración de 12 M.
El soluto ya se encuentra expresado en moles, por lo que solo tendríamos que convertir los 500 mL de disolución a litros y proceder a sustituir datos en nuestra fórmula.
500 mL(1L / 1000 mL) =0.5 L
M = 6 moles NaCl / 0.5 L disolución
M = 12 M
Respuesta: una disolución de 6 mol de NaCl en 500 mL tiene una concentración de 12 M.
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