Question

1. ¿Cuál es el volumen en mililitros que ocupa un gas ideal, si ?597 moles se encuentran a una temperatura de 531.51 K y a una presión de 4.666 mmHg?
con todo el procedimiento

Answer 1

Respuesta: 4,24x10^6 ml

Explicación: aplicas

P x V= n x R x T

Cómo R es igual a 0,082 atm.L/K.mol

Tenés que pasar los datos que sean necesarios.

Presión= 4666 mmHg

1atm___760mmHg

X_____ 4666mmHg

X= 6,139 atm

V= ?

n = 597 moles

R= 0,082

T= 531,51°K

Ahora sí aplicas la fórmula...

6,139 atm x V = 597 moles x 0,082 atm.L/ K.mol x 531,51K

Despejas y sacas el valor de V

V= 4238,4 L

Ahora pasas esos L a mí

1L____ 1000ml

4238,4 L_____ x

x= 4238400 ml. En notación científica es aprox 4,24x10^6ml