1.-¿CUÁL ES EL REACTIVO LÍMITE EN LA SIGUIENTE REACCIÓ 2H2 + O2 2H2O ¿SABIENDO QUE REACCIONA EL HIDRÓGENOCONSUFICIENTE OXÍGENO
A)H2
B)O2
C)H2O
D)H2O2
2.-¿CUÁL ES EL REACTIVO EN EXCESO EN LA SIGUIENTE REACCIÓN 2H2+O2
2H2O ¿SABIENDO QUE REACCIONA EL HIDRÓGENOCONSUFICIENTE OXÍGENO
A)H2
B)O2
C)H2O
D)H2O2
3.-LA FORMULA DEL %RENDIMIENTO ES
A)%R=100
B)%=100
C)N= g x PM
D)G= n x Pm
4.-EL PRIMER PASO EN ESTEQUIOMETRIA ES;
A)Balancear
B)Relaciónestequionmetrica
C)Regla de 3
D)Transformarlos datos
Respuestas a la pregunta
1.- El reactivo límite de 2H₂ + O₂= 2H₂O sabiendo que reacciona el hidrógeno con suficiente oxígeno es
a)H₂
El reactivo límite es la sustancia que se consume completamente en la reacción. En ste caso, hay suficiente oxígeno, por lo tanto sería el reactivo en exceso y el hidrógeno sería el reactivo límite
2.-El reactivo en exceso en la siguiente reacción 2H₂+O₂ =2H₂O sabiendo que reacciona el hidrógeno con suficiente oxígeno es
b) O₂
El reactivo en exceso es la sustancia que no se consume completamente en la reacción. En ste caso, hay suficiente oxígeno, por lo tanto sería el reactivo en exceso y el hidrógeno sería el reactivo límite
3.-La formula del %rendimiento es:
a)%r=100
La fórmula compelta es:
%rendimiento= (producido teórico/ producido real) * 100
4.-El primer paso en estequiometria es;
a) Balancear
Es importante balancear las reacciones químicas antes de realizar los cálculos estequiométricos debido a que debe cumplir con la ley de la conservación de la masa.
Respuesta:
ABAA
Explicación:
para que tengas 20 en la Eva marca eso