Question

1 ¿Cuál es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 3780 Joules de calor y se le aplica un trabajo de 550 Joules?
2) Un sistema realiza un trabajo de 2500 cal para incrementar su energía interna en 4000 cal. ¿Cuánto calor se le suministraron?
3) De ejemplos de la vida cotidiana de los siguientes procesos termodinámicos:
a- Proceso isotérmico
b- Proceso isocórico
c- Proceso adiabático

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

 El incremento en la energía interna del sistema es de :                       ΔU = 3828.8 J

  ΔU = ?

  ΔQ = 700Cal*4.184 J / 1cal = 2928.8 J

  ΔW = - 900 J

   

El problema indica que se le están suministrando 700 calorías de calor, eso quiere decir que Delta Q será positivo, por otra parte nos dice que al sistema se le aplicará un trabajo de 900 Joules, aquí el signo de Delta W tendrá que ser negativo, puesto que se la están aplicando al sistema.

   ΔW = - 900J porque como dijimos, al sistema se le está aplicando un trabajo.

 ΔQ = ΔU + ΔW

 ΔU = ΔQ - ΔW

 ΔU = 2928.8 J - ( - 900 J)

 ΔU = 3828.8 J