Question

1. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa mejor la reacción que se
muestra en el diagrama?
a) 8A + 4B → C + D
b) 4A + 8B → 4C + 4D
c) 2A + B → C + D
d) 4A + 2B → 4C + 4D
e) 2A + 4B → C + D
2. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa mejor la reacción mostrada
en el diagrama?
a) A + B → C + D
b) 6A + 4B → C + D
c) A + 2B → 2C + D
d) 3A + 2B → 2C + D
e) 3A + 2B → 4C + 2D
3. Considere la combustión del monóxido de carbono (CO)
en oxígeno gaseoso:
2CO(g) + O2(g)→ 2CO2(g)
Si la reacción se inicia con 3.60 moles de CO, calcule el número de moles de CO2
que se producen si hay suficiente oxígeno para reaccionar con todo el CO.
4. La fermentación es un proceso químico complejo que se utiliza en la
elaboración de los vinos, en el que la glucosa se convierte en etanol y dióxido de carbono:
C6H12O6 → C2H5OH + CO2
a. De la ecuación química balanceada se puede concluir que para obtener
el doble de moles de etanol es necesario usar el___________________
de moles de glucosa.
b. Si se tienen 3 moles de glucosa se espera obtener ______ moles de
dióxido de carbono.
c. Si se obtienen 2 gramos de etanol se espera que también se obtengan
_____ moles de dióxido de carbono.
5. La piedra caliza (CaCO3) se descompone, por calentamiento, en cal viva
(CaO) y dióxido de carbono.
a. Calcule cuantas moles de dióxido de carbono se producen a partir de 5
moles de piedra caliza.
b. Calcule cuantos gramos de cal viva se producen cuando también se
producen 3.5 moles de dióxido de carbono.
c. Calcule a partir de 2.5 gramos de piedra caliza la cantidad de gramos de
cal viva producida.
6. El óxido nitroso (N2O) también se llama “gas hilarante”. Se puede preparar
a partir de la descomposición térmica de nitrato de amonio (NH4NO3). El
otro producto es agua.
a. Teniendo en cuenta la ecuación química balanceada mencione cuantas
moles de nitrato de amonio son necesarias para producir el triple el
agua.
b. A partir de 2.5 moles de nitrato de amonio cuantas moles oxido nitroso
se producen.
c. Si se producen 2 gramos de agua se puede decir que se necesitaron
_____ moles de nitrato de amonio.
d. Si se produce 1 gramo de agua se puede decir que también se produce
_________ gramo de oxido nitroso.
7. Un método común para la preparación de oxígeno gaseoso en el laboratorio
utiliza la descomposición térmica de clorato de potasio (KClO3).
Suponiendo que la descomposición es completa, calcule el número de
gramos de O2 gaseoso que se obtendrán a partir de 46.0 g de KClO3. (Los
productos son KCl y O2.)
8. La disminución del ozono (O3) en la estratosfera ha sido tema de gran
preocupación entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono
puede reaccionar con el óxido nítrico (NO) que proviene de las emisiones de
los aviones de propulsión, a elevadas altitudes. Los productos de esta
reacción son oxígeno (02) y dióxido de nitrógeno (NO2).

Answer 1

Respuesta:

1. a
2. b
3. Explicación:

ponme coronita por favor