Question

1. ¿Cuál de las siguientes disoluciones de NaOH neutralizaría totalmente 10 mL de una disolución H2SO4 0,15 M?
a) 10 mL de disolución 0,15 M
b) 20 mL de disolución 0,10 M
c) 10 mL de disolución 0,30 M
d) 5 mL de disolución 0,30 M

Answer 1

Respuesta:

La respuesta es la opción c)

Explicación:

En el punto de equivalencia ocurre que:

moles de NaOH = 2(moles de H2SO4)

por los coeficientes de cada reactivo en la ecuación balanceada.

moles de NaOH = 2(0,15)(0,010) = 0,003 moles

Por lo tanto, la opción que corresponde con esa cantidad de moles de NaOH es la opción c)

Ya que si multiplicas la concentración por el volumen en litros, obtienes un valor de 0,003 moles que son los que necesitas para neutralizar al ácido.

Espero que hayas entendido. Saludos y estoy a la orden