Question

1. considere el siguiente proceso de equilibrio a 700ºC 2H2(g) + S2(g) + 2 H₂S(g)

Un análisis muestra que hay 2,50 moles de H₂, 0,0000135 moles de S2, y 8,70 moles de H₂S contenidos en un matraz de 12,0 Litros Calcule la constante de equilibrio Kc de la reacción.​

Answer 1

Respuesta:

Kc = 1.0770452 x 10⁷

Explicación:

Considere el siguiente proceso de equilibrio a 700ºC

                 2H2(g) + S2(g) + 2 H₂S(g)

Un análisis muestra que hay 2,50 moles de H₂, 0,0000135 moles de S2, y 8,70 moles de H₂S contenidos en un matraz de 12,0 Litros. Calcule la constante de equilibrio Kc de la reacción.

DATOS:

n H2 = 2,50 moles

n S2 = 0,0000135 moles

n H2S = 8,70 moles

Kc = ¿?

V = 12.0 L

                       2H2(g)     +      S2(g)            →    2H₂S(g)

                     2,50 mol    0,0000135 mol  →   8,70 mol

                     0.2083 M       1.125 x 10⁻⁶ M       0.725 M

Calcular Kc

Kc =    [H2S]²_

        [S2] [H2]²

Kc = ______(0.725 )²_____

      (0.2083)² · (1.125 x 10⁻⁶)

Kc =   _____0.525625______

         (0.04338) · (1.125 x 10⁻⁶ )

Kc = 10770452

Kc = 1.0770452 x 10⁷