Question

1. Con los datos del apéndice 3, calcule el cambio de entropía
estándar para las siguientes reacciones a 25°C.
a. H2(g)+CuO(s) → Cu(s)+H2O(g)

b. 2Al(S)+3ZnO(s) → Al2O3(s) + 3Zn(s)

c. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2(s)O(l)


2. Calcule ∆G° para las siguientes reacciones a 25°C
a. N2(g) + O2(g) →2NO

b. H2O(l)→H2O(g)

c. 2C2H2(g)+50(g)2(l)→4CO2a(g)+2H2O(l)

3. A partir de los valores de ∆H y ∆S, prediga cúales de las
siguientes reacciones serian espontaneas a 25°C. Reacción
A: ∆H = 10,5KJ, ∆S = 30J/K

B: ∆H = 1.8KJ, ∆S = −113J/K

Si las reacciones no son espontáneas a 25°C, ¿a qué temperatura
puede hacerse espontánea cada una?


4. Un matraz de reacción contiene NH3, N2 e H2 en equilibrio a
cierta temperatura. Las concentraciones en el equilibrio son
[NH3]=0,25M, [N2]=0,11M, e [H2]=1,91M. Calcule la constante
de equilibrio, Kc, para la síntesis del amoniaco si la reacción se
representa como:
a) N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
b) 1/2N2(g)+3/2 H2(g) ↔ NH3(g)

5. A una cierta temperatura se tiene las siguientes reacciones con
sus contantes:

S(s)+ O2(g) ↔SO2(g) K’c=4.21052
2S(s) + 3O2(g) ↔ 3SO3(g) K’’c=9.810128

Determine la constante de equilibrio Kc para la siguiente reaccióna la misma temperatura: 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

Answer 1

depronto esto les ayude lo encontre en la pagina 809 del libro  QUIMICA por Raymond Chang y el apendice 3 en la pagina 1097 del mismo libro