Question

1. con base en los pesos atómicos dados, hallar el número de moles de cada compuesto:

a) 64.5 g de NH3

c) 15 g de CH4

b) 7,8 g de H3PO4

d) 80 g de CO₂

2. Cuantas moléculas están presentes en cada muestra del ejemplo anterior?

3. Hallar el peso en gramos de:

2,5 átomos de Sc

0,1 moles de manganeso

5 átomos de hierro

4. calcule la masa en gramos de:

0,533 moles de Ca(NO3)2

0,685 moles de NaCl

1,45 moles de CO₂

5. Que pesa más 0,025x10-3 moles de Fe (hierro) o 5,3x10 18 átomos de Hg (mercurio) 6. Que contiene más átomos 3,8x10 moles de Zn (zinc) o 3.5x10 g de Co (cobalto).

7. ¿Cuál es la masa de 0, 35 mol de fosforo y de 1, 42 moles de Na?

Answer 1

1. Número de moles de cada compuesto

a) 64.5 g de NH3

1 mol de NH3/ 17 g de NH3 x 64,5 g de NH3 = 3,79 moles de NH3

c) 15 g de CH4

1 mol de CH4/ 16 g de CH4 x 15 g de CH4 = 0,94 moles de CH4

b) 7,8 g de H3PO4

1 mol de H3PO4/ 98 g de H3PO4 x 7,8 g de H3PO4 = 0,08 moles de H3PO4

d) 80 g de CO₂

1 mol de CO2/ 44 g de CO2 x 80 g de CO2 = 1,8 moles de CO2

2. Cuantas moléculas están presentes en cada muestra del ejemplo anterior?

En esencia, un mol de cualquier sustancia es un peso igual al peso molecular expresado en unidades de masa atómica, lo cual implica que un mol de cualquier sustancia contiene exactamente el mismo número de moléculas.

3. Peso en gramos

2,5 átomos de Sc

Un mol contiene exactamente 6,022 ×1023 átomos (número de Avogadro)

45 g de Sc/1 mol x 1 mol / 6,022 ×1023 x 2,5 átomos = 18,7 x 1023 g Sc

0,1 moles de manganeso

54,9 g de Mn/1 mol x 0,1 moles Mn = 5,5 moles de Mn

5 átomos de hierro

56 g de Fe/1 mol x 1 mol / 6,022 ×1023 x 2,5 átomos =  23,2 x 1023 gramos de Fe

4. Cálculo de la masa en gramos

0,533 moles de Ca(NO3)2

164 g de Ca(NO3)2/1 mol x 0,533 Ca(NO3)2 = 87,4 g de Ca(NO3)2

0,685 moles de NaCl

58,4 g de NaCl/1 mol x 0,685 NaCl = 40 g de NaCl

1,45 moles de CO₂

44 g de CO2/1 mol x 1,45 CO2 = 63,8 gramos de CO2

5. Que pesa más 0,025x10-3 moles de Fe (hierro) o 5,3x10 18 átomos de Hg (mercurio)

56 g de Fe/1 mol x 0,025x10-3 moles de Fe =  1,4 x 10-3 g Fe

200 g de Hg/1 mol x 1 mol / 6,022 ×1023 x 5,3x1018 átomos de Hg = 176 x 105 g de Hg

Pesa más el hierro (Fe)

6. Que contiene más átomos 3,8x10 moles de Zn (zinc) o 3.5x10 g de Co (cobalto).

6,022 ×1023 átomos / 1 mol x 3,8x10 moles de Zn = 1,58 x 1022 átomos de Zn

6,022 ×1023 átomos / 1 mol x 1 mol / 28 g de Co x 3,5x10 g de Co = 48,2 x 1022 átomos de Co

Contiene más átomos el cobalto (Co)

7. ¿Cuál es la masa de 0, 35 mol de fósforo y de 1, 42 moles de Na?

31 g de P / 1 mol de P x 0,35 mol de P = 10,8 gramos de fósforo

23 g de Na / 1 mol de Na x 1,42 mol de Na = 32,6 g de Na

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