1. Completa los siguientes enunciados relativos a los antecedentes históricos del átomo utilizando las siguientes palabras:
Thomson Protones Isótopos Demócrito Masa neutrón Heisenberg
Electrones Rutherford Elípticas Átomo Dirac-Jordan
Bohr Subnivel Núcleo Secundario o “l” Dalton Chadwick Schrodinger
1. El Griego _____________ en la antigüedad, emplea la palabra________ con el significado “indivisible”.
2. Los ________ , son átomos de un mismo elemento, con igual número atómico pero diferente número de ____________.
3. _____________elabora un modelo atómico en el cual toma en cuenta la existencia de partículas con carga negativa llamados __________. Este modelo es conocido como el “Pudín de pasas”
4. Al bombardear una lámina de oro con partículas alfa, ______________encuentra que el ____________es una parte muy pequeña del átomo y en él se concentran los _____________con carga positiva.
5. Sommerfeld establece que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o __________________. Además, introduce el número cuántico _____________ que determina el _________________de energía.
6. ____________establece en su modelo, que mientras los electrones se muevan en orbitas y los nombro K, L, M, N y pueden dar saltos liberando paquetes de energía llamados” Cuantos”.
7. _____________, propuso la teoría atómica molecular y propuso el primer modelo atómico, como una esfera compacta e indivisible.
8. Se le atribuye a _______________el descubrimiento del ________ que tiene carga neutra y se encuentran en el núcleo del átomo junto con los protones.
9. ___________Plantea una ecuación en donde describe a los átomos como una onda, aplico la probabilidad para encontrar un electrón, aplico el termino llamado “orbital”.
10. __________ postulo el principio de incertidumbre en el que menciona que uno no puede saber la posición y la cantidad de movimiento de una partícula al mismo tiempo.
11. en su modelo_________________ plantean que el electrón puede girar sobre su propio eje, dando origen al cuarto número cuántico o de giro o espín.
2. De acuerdo a las fórmulas estudiadas en clase sobre número atómico, Z= p+ = e- y el número de masa: A = p+ + n0
Resuelve la siguiente tabla.
Elemento
Símbolo
Z
A
P+
e-
n0
Rutenio
44
Zn
30
35
Ta
73
108
84
Neptunio
237
93
103
Bohrio
270
Oro
118
Paladio- 92
9246 Pd
9546 Pd
3. Configuración electrónica.
Con ayuda de la ley de la diagonales o tabla de Au bauf, y el vídeo propuesto en la plataforma, realiza las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos, e indica el número de electrones de valencia.
a) In
b) 91 Pa
c) 83 Bi
d) 45Rh
e) 54 Xe
f) Sr
porfavor tengo hasta el domingo
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a) In
b) 91 Pa
c) 83 Bi
d) 45Rh
e) 54 Xe
f) Sr
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