Question

1. Completa los siguientes enunciados relativos a los antecedentes históricos del átomo utilizando las siguientes palabras:



Thomson Protones Isótopos Demócrito Masa neutrón Heisenberg

Electrones Rutherford Elípticas Átomo Dirac-Jordan

Bohr Subnivel Núcleo Secundario o “l” Dalton Chadwick Schrodinger



1. El Griego _____________ en la antigüedad, emplea la palabra________ con el significado “indivisible”.

2. Los ________ , son átomos de un mismo elemento, con igual número atómico pero diferente número de ____________.

3. _____________elabora un modelo atómico en el cual toma en cuenta la existencia de partículas con carga negativa llamados __________. Este modelo es conocido como el “Pudín de pasas”

4. Al bombardear una lámina de oro con partículas alfa, ______________encuentra que el ____________es una parte muy pequeña del átomo y en él se concentran los _____________con carga positiva.

5. Sommerfeld establece que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o __________________. Además, introduce el número cuántico _____________ que determina el _________________de energía.

6. ____________establece en su modelo, que mientras los electrones se muevan en orbitas y los nombro K, L, M, N y pueden dar saltos liberando paquetes de energía llamados” Cuantos”.

7. _____________, propuso la teoría atómica molecular y propuso el primer modelo atómico, como una esfera compacta e indivisible.

8. Se le atribuye a _______________el descubrimiento del ________ que tiene carga neutra y se encuentran en el núcleo del átomo junto con los protones.

9. ___________Plantea una ecuación en donde describe a los átomos como una onda, aplico la probabilidad para encontrar un electrón, aplico el termino llamado “orbital”.

10. __________ postulo el principio de incertidumbre en el que menciona que uno no puede saber la posición y la cantidad de movimiento de una partícula al mismo tiempo.

11. en su modelo_________________ plantean que el electrón puede girar sobre su propio eje, dando origen al cuarto número cuántico o de giro o espín.











2. De acuerdo a las fórmulas estudiadas en clase sobre número atómico, Z= p+ = e- y el número de masa: A = p+ + n0



Resuelve la siguiente tabla.

Elemento

Símbolo

Z

A

P+

e-

n0

Rutenio



44











Zn





30



35



Ta







73

108











84



Neptunio





237



93







103









Bohrio





270







Oro











118

Paladio- 92

9246 Pd













9546 Pd













3. Configuración electrónica.

Con ayuda de la ley de la diagonales o tabla de Au bauf, y el vídeo propuesto en la plataforma, realiza las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos, e indica el número de electrones de valencia.

a) In

b) 91 Pa

c) 83 Bi

d) 45Rh

e) 54 Xe

f) Sr

porfavor tengo hasta el domingo

Answer 1

Respuesta:

a) In

b) 91 Pa

c) 83 Bi

d) 45Rh

e) 54 Xe

f) Sr