1) ¿Cómo podemos definir a un gas ideal?
2) ¿Si la temperatura aumenta que le sucede a las partículas y a su energía cinética?
3) Como vimos en el trabajo práctico anterior el Cero Absoluto es teórico, que significa esto, que no es posible
llegar a esta temperatura en la vida real. Pero de poder llegar a alcanzar esa temperatura: ¿Qué pasaría con las
partículas de un gas?
4) Explica la ley de gases ideales y ¿Cuál es la expresión matemática de ley combinada de gases?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1 ) Ley de Gas Ideal
Se define como gas ideal, aquel donde todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamente elásticas, y en el que no hay fuerzas atractivas intermoleculares. Se puede visualizar como una colección de esferas perfectamente rígidas que chocan unas con otras pero sin interacción entre ellas.
2 ) Teoría cinética y presión.
Un aumento de la temperatura aumenta la energía cinética media de las partículas, lo que provoca una mayor velocidad de las mismas y una mayor intensidad en los choques contra las paredes: aumenta la presión del recipiente que contiene el gas.
3 ) Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible.
4 ) La ley generalizada o ley combinada de los gases se llama así porque combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac en una única ecuación. Esta ley establece la relación entre temperatura, presión y volumen de un gas.
Respuesta:
hola creo q tenemos la misma tarea el punto 5 Realiza la guía de estudio de la página 3. q pusiste en esa pregunta me lo podrias pasar
Explicación:
xfa :3