Question

1)Calcule la presión de un cilindro que contiene cloro a una temperatura de 35 C posee 20 litros los que contienen 60 moles de dicha sustancia
2)Calcule el volumen que posee un cilindro en CNPT
3)Calcule la temperatura que posee un recipiente 66 atmósferas con un volumen de 87 litros conteniendo 13 moles
4)Calcule los moles que posee un cilindro de a una presión de 87 atm con un volumen 46 litros a una temperatura de 55C
5)Calcule la presión que ejerce un gas en un contenedor en CNPT
6)Calcule el volumen que ocupa un gas en una caldera a una 98 atm con una temperatura de 70 C los que contienen 39 moles
7)Calcule los moles que posee un termotanque de un volumen 80 litros a una temperatura 95 C su presión es 69 atm
8)Calcule la temperatura que posee un recipiente que contiene cloro la presión es 88 atm su volumen 45 litros conteniendo 63 moles
9)Calcule los moles que contiene un tanque de nitrógeno en CNPT
10)Defina ley de los gases Boyle,Charles,Gay Lussac

Answer 1

Respuesta:

1) P = 75,768 atm

5) 1 atm

9) 0,04467 moles / L . V = n

Explicación:

Hola! Todos estos ejercicios se resuelven con la misma formula, yo resolveré 2 o 3 y tu harás lo mismo, vale?

P.V = n.R.T

Presión . Volumen = numero de moles . cte R . Temperatura

1) Calcule la presión de un cilindro que contiene cloro a una temperatura de 35 C posee 20 litros los que contienen 60 moles de dicha sustancia

Datos: P=?, T= 35°C + 273 (temperatura en Kelvin SIEMPRE) = 308K

V = 20 L, n = 60 moles.

P.V = n.R.T

P = n. R . T / V

P = 60 moles . 0,082atmL/Kmol . 308K / 20L

P = 75,768 atm

2), 3), y 4) se resuelven así también pero ten cuidado que debes buscar otras cosas a partir de datos diferentes.

5)Calcule la presión que ejerce un gas en un contenedor en CNPT

Cuando nos hablan de CNPT nos dicen: P = 1 atm y T = 273K

Entonces, la presión equivale a 1 atm.

6), 7) y 8) se resuelven así también pero ten cuidado que debes buscar otras cosas a partir de datos diferentes.  

9) Calcule los moles que contiene un tanque de nitrógeno en CNPT

n =?

P = 1atm

T = 273K

V =?

P.V = n.R.T

1atm . V = n. 0,082atmL/Kmol. 273K

Como puedes ver, tenemos 2 incógnitas en una sola ecuación por lo cual no sabemos con total certeza la respuesta. Lo que haré, es despejar el valor de número de moles n que queremos saber y que quede en función del volumen.

1atm . V = n. 0,082atmL/Kmol. 273K

1atm . V / (0,082atmL/Kmol. 273K ) = n

0,04467 moles / L . V = n--> esto nos quiere decir que dependiendo de la cantidad de volumen que tu tengas, tendrás un valor de número de moles, vale?