Question

1) Calcule la molaridad de una solución que se prepara disolviendo

40 g de cloruro de sodio (NaCl) en suficiente agua hasta

completar 400 mililitros de solución. Use los siguientes pesos

atómicos Na: 23 g/mol, Cl: 35,5 g/mol.


2) Se disuelven 15 g de glucosa (C6H12O6) en 120 g de agua. Use los

siguientes pesos atómicos: Carbono 12 g/mol, Oxígeno 16 g/mol,

Hidrógeno 1 g/mol. Determine:


a) La fracción molar del soluto

b) La fracción molar del solvente

c) La molalidad.


3) Calcule la Normalidad de una solución que fue preparada

disolviendo 6 g de hidróxido cúprico Cu (OH)2 en suficiente agua

hasta completar 400 mL de solución. El peso molecular (PM) del

hidróxido es 98 g/mol.

por favor necesito entregar pronto. ​

Answer 1

Para la primera: 1,72mol/l

Explicación:

utilizarás la fórmula :

M = número de moles ÷ V solvente . ( L )

Primero pasamos los 400ml a L, usamos la escalera y nos da: 400 ÷ 1000 = 0,4L

Ahora, sacamos el volumen del solvente con el Peso molar. Sabemos que el peso de:

Na: 23

CI: 35

Se multiplica esto por el número de elementos que hay, en este caso revisamos: NaCl. Tiene uno cada elemento. Hacemos lo siguiente:

Na: 23 x 1 = 23

Cl: 35 x 1 = 35

Pasamos a sumar los resultados:

23 + 35 = 58 g/mol

Ya teniendo todos los datos, reemplazamos datos de la primera fórmula que escribí:

M = 40g ÷ 58g/mol x 0,4L

En este caso deben tener cuidado de cómo lo ponen en la calculadora, pues el resultado da con la división de 40g y el resultado de la multiplicación. Yo lo pondré directamente:

1,72mol/l

O también:

1,72 M

Espero se entienda