Question

1.Calcule la masa de nitrógeno molecular, que se encuentra encerrado en un recipiente de 40 decímetros cúbicos a 20 grados Celsius y 14,85 PSI.​

Answer 1

Respuesta:

- En primer lugar se debe convertir los gramos de amoníaco a moles, para ello se emplea la masa molar, la cual representa la cantidad de gramos que existen en un mol del compuesto, entonces:

170 g NH₃ * (1 mol / 17,031 g) = 9,982 mol NH₃.

- El siguiente paso es calcular los moles de átomos de nitrógeno que hay en esa cantidad de moles de amoníaco, se sabe que por cada mol de amoníaco hay un mol de átomos de nitrógeno por lo cual:

9,982 mol NH₃ * (1 mol N / 1 mol NH₃) = 9,982 mol N.

- El último paso es convertir los moles de nitrógeno a gramos, para ello se emplea la masa molar del nitrógeno, que es la misma masa atómica expresada con unidades g/mol, entonces:

9,982 mol N * (14,0067 g / 1 mol) = 139,812 g N.

Explicación: