Question

1. ) Calcule la cantidad de mL de gas hidrógeno a 27 C y 640 torr que se producen al hacer reaccionar 0. 520 gr de magnesio con ácido clorhídrico en exceso. Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 2. ) Calcule la cantidad de miles de nitrato de potasio que se necesitan para producir 4. 25 L de gas oxígeno a 30 C y 710 mm Hg. 2KNO3 -> 2KNO2 + O2 3. ) Calcule la cantidad de gramos de clorato de potasio que se necesitan para producir 385 mL de gas oxígeno a 27 C y 650 mm Hg. 2KClO3 -> 2KCl + 3O2

Answer 1

Respuesta:

LA CANTIDAD DE GRAMOS DE NITRATO DE POTACIO QUE SE NECESITAN PARA PRODUCIR SON 2.652

Explicación:

DATOS

V= 385 mL = 0.385 L

T= 27C = 300K

P= 650 mmHg = p.86 atm

*REACCION QUIMICA*

2k NO³ = 2KNO² + O²

SE HALLAN LOS MOLES EE OXIGENO MEDIANTE LA LEY DE LOS GASES IDEALES.