1. Calcule en Atm la presión de un gas ejercida por 2.35mol de gas en un recipiente de 6L a una temperatura de 70 °F .
2. Cual es la presión de 160g de oxigeno a 40°C en un recipiente de 8L .Considerando al oxigeno como gas ideal
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1. Calcule en Atm la presión de un gas ejercida por 2.35 mol de gas en un recipiente de 6 L a una temperatura de 70 °F .
Solución
- Tenemos los siguientes datos:
→ P (presión) = ? (en atm)
→ n (número de moles) = 2.35 mol
→ V (volumen) = 6 L
→ R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K
T (temperatura) = 70ºF (en Kelvin?)
→ T (temperatura) = 294.11 K
- Ahora, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:
2. Cual es la presión de 160 g de oxigeno a 40°C en un recipiente de 8 L. Considerando al oxigeno como gas ideal.
Solución
- Tenemos los siguientes datos:
→ P (presión) = ? (en atm)
→ m (masa) = 160 g
→ PM - Peso molar del Gas Oxígeno (O2) = 2*(16u) = 32 g/mol
→ n (número de moles) = m/PM = 160/32 = 5 mol
→ V (volumen) = 8 L
→ R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K
→ T (temperatura - en CNPT) = 273.15 K
- Ahora, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:
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