Física, pregunta formulada por badkit0010, hace 7 meses

1. Calcule en Atm la presión de un gas ejercida por 2.35mol de gas en un recipiente de 6L a una temperatura de 70 °F .

2. Cual es la presión de 160g de oxigeno a 40°C en un recipiente de 8L .Considerando al oxigeno como gas ideal

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Respuestas a la pregunta

Contestado por Dexteright02
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1. Calcule en Atm la presión de un gas ejercida por 2.35 mol de gas en un recipiente de 6 L a una temperatura de 70 °F .

Solución

  • Tenemos los siguientes datos:

→  P (presión) = ? (en atm)  

→ n (número de moles) = 2.35 mol  

→ V (volumen) = 6 L  

→ R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K  

T (temperatura) = 70ºF (en Kelvin?)

\dfrac{T_K - 273}{5} = \dfrac{T_F - 32}{9}

\dfrac{T_K - 273}{5} = \dfrac{70 - 32}{9}

\dfrac{T_K - 273}{5} = \dfrac{38}{9}

9*(T_K - 273) = 5*38

9\:T_K - 2457 = 190

9\:T_K = 190 + 2457

9\:T_K = 2647

T_K = \dfrac{2647}{9}

T_K \approx 294.11  → T (temperatura) = 294.11 K

  • Ahora, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

P*V = n*R*T

P*6 = 2.35*0.082*294.11

6\:P = 56.674997

P = \dfrac{56.674997}{6}

\boxed{\boxed{P \approx 9.44\:atm}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}

2. Cual es la presión de 160 g de oxigeno a 40°C en un recipiente de 8 L. Considerando al oxigeno como gas ideal.

Solución

  • Tenemos los siguientes datos:

→   P (presión) = ? (en atm)  

→   m (masa) = 160 g

→   PM - Peso molar del Gas Oxígeno (O2) = 2*(16u) = 32 g/mol

→  n (número de moles) = m/PM = 160/32 = 5 mol

→  V (volumen) = 8 L  

→  R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K  

→  T (temperatura - en CNPT) = 273.15 K  

  • Ahora, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

P*V = n*R*T

P*8 = 5*0.082*273.15

8\:P = 111.9915

P = \dfrac{111.9915}{8}

P = 13.9989....

\boxed{\boxed{P \approx 14\:atm}}\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}

_______________________

\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}

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