1. Calcule e indique cuántos electrones totales del enlace deben estar compartidos para conseguir el octeto electrónico. Además, argumente brevemente en un párrafo el resultado obtenido.
a) Germanio:
b) Arsénico:
c) Bismuto:
d) Selenio:
e) Astato:
AYUDENME POR FAVOR
Respuestas a la pregunta
En enlaces covalentes, el germanio comparte 4 electrones, el arsénico y el bismuto comparten 3 electrones, el selenio comparte 2 electrones y el astato comparte 1 electrón.
Desarrollo
Para conseguir el octeto electrónico en una unión covalente, un átomo tiene que compartir 8-N electrones, donde N es el número de electrones en el último nivel, ya que así recibirá de los otros átomos del enlace la misma cantidad de electrones compartidos. Así queda:
- El germanio al tener 4 electrones en su último nivel, tiene que compartir 8-4=4 electrones para lograr el octeto electrónico.
- El arsénico tiene 5 electrones en su último nivel, por lo que tiene que compartir 8-5=3 electrones.
- El bismuto tiene también 5 electrones, entonces debe compartir 8-5=13 electrones.
- El selenio, al estar en el grupo 6A tiene 6 electrones en su último nivel, por lo que tiene que compartir 8-6=2 electrones.
- El Astato, al estar en el grupo 7A tiene 7 electrones en su última capa, entonces debe compartir 8-7=1 electrón.
a) Germanio: su configuración abreviada es [Ge]= [Ar] 4s²3d¹⁰4p² ; su diagrama de orbitales (2,8,18,4); electrones valencia=4; capa de valencia=4; estructura de lewis u octeto electronico=4;
distribución de electrones en la capa n°1=.2; capa n°2= 8; capa n°3=18; capa n°4=4.
El elemento Germanio tiene 4 electrones totales de enlace para estar compartido y conseguir el octeto electrónico típico ejemplo para enlazarse es con el silicio; la electrónica de estado sólido surge de las propiedades únicas del silicio y del germanio, cada uno de los cuales tienen cuatro electrones de valencia y forman una red cristalina en la cual, los átomos sustituidos (dopantes) pueden cambiar drásticamente las propiedades eléctricas.
b) Arsénico: su configuración abreviada es [As]= [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³ ; su diagrama de orbitales (2,8,18,5); electrones valencia=5; capa de valencia=5; estructura de lewis u octeto electronico= 5
distribución de electrones en la capa n°1= 2 e; capa n°2= 8 e; capa n°3=18 e; capa n°4=5 e.
su grupo es 8A o 18 de la tabla; en la regla del octeto; por tener la ultima capa completa o cerrada no reaccionan con otros por ser un gas noble ubicado en los nitrogenoides, se ubica el grupo VA o 15 de los elementos metaloides;forma parte del grupo de los 22 elementos que solo poseen un nucleído estable, 7533As. Se distingue a través de su símbolo As y su número atómico es el 33.
c) Bismuto: su configuracion abreviada es [Bi]= [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p3; su diagrama de orbitales (2,8,18,32,18,5); electrones valencia=5; capa de valencia=6; estructura de lewis u octeto electronico= 6 distribución de electrones en la capa n°1= 2 e; capa n°2= 8 e; capa n°3=18 e; capa n°4=32 e capa n°5=18 e; capa n°6=5 e.
El bismuto su número atómico es Z=83 electrones; tiene una capa mayor de electrones en los niveles 1-7 y subniveles S=2, P=6, D=10, F=14; tiene el mismo número de protones y neutrones =83 y su peso atómico =126 neutrones, pertenece también al grupo nitrogenoideo y tiene su nivel máximo de energia es de 6, periodo 6 grupo VA y su grupo anterior de gas noble es el Xenon. La estructura de lewis es de 5 electrones.
d) Selenio: su configuración abreviada es [Se]= [Ar] 4s2 3d10 4p4; su diagrama de orbitales (2,8,18,6); electrones valencia=6; capa de valencia=4; estructura de lewis u octeto electronico= 6 distribución de electrones en la capa n°1= 2 e; capa n°2= 8 e; capa n°3=18 e; capa n°4=6 e c.
El selenio su número atómico es Z=34 electrones; tiene una capa mayor de electrones en los niveles 1-7 y subniveles S=2, P=6, D=10, F=14; tiene el mismo número de protones y electrones =34 y su peso atómico =45 neutrones, pertenece también al grupo nitrogenoideo y tiene su nivel máximo de energia es de 4, periodo 4 grupo VI A o 16y su grupo anterior de gas noble es el Argon. La estructura de lewis es de 6 electrones.
e) Astato: su configuración abreviada es [At]= [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵; su diagrama de orbitales (2,8,18,32,18,7); electrones valencia=7; capa de valencia=6; estructura de lewis u octeto electronico= 7 distribución de electrones en la capa n°1= 2 e; capa n°2= 8 e; capa n°3=18 e; capa n°4=32 e capa n°5=18 e; capa n°6=7 e.
El Astato su número atómico es Z=85 electrones; tiene una capa mayor de electrones en los niveles 1-7 y subniveles S=2, P=6, D=10, F=14; tiene el mismo número de protones y neutrones =83 y su peso atómico =125 neutrones, pertenece al grupo de los halogenos y tiene su nivel máximo de energía es de 6, periodo 6 grupo VIIA y su grupo anterior de gas noble es el Xenon. La estructura de lewis es de 7 electrones.